弱电解质的电离平衡高三复习.pptxVIP

;[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。;考点二　电离平衡常数;弱电解质的电离平衡;知识梳理;2.弱电解质的电离平衡概念 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。;(2)电离平衡的建立与特征;3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。;以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。;A.常温下饱和氨水的pH＜7 B.向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大 C.电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动 D.向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出;答案;答案;答案;电离平衡常数;知识梳理;2.特点 (1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。 (2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。 例如，在25 ℃时，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1?K2?K3……，故其酸性取决于第一步电离。;正误判断· 辨析易错易混;(7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( );解题探究;答案;答案;答案;;答案;讨论：部分弱酸的电离平衡常数如下表：;答案;强酸(碱)与弱酸(碱)的比较;知识梳理;(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较;?;?;解题探究;答案;答案;题组二　一强一弱比较的图像分析 2.(2018·长沙市长郡中学月考)pH＝2的两种一元 酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶 液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液 (c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体 积为Vx、Vy，则 A.x为弱酸，Vx＜Vy B.x为强酸，VxVy C.y为弱酸，Vx＜Vy D.y为强酸，VxVy;解析　由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy＜1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。;3.(2017·湖北名校联考)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A.MOH是一种弱碱 B.在x点，c(M＋)＝c(R＋) C.稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的 c(OH－)前者是后者的10倍;解析　A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化小，故MOH为弱碱； B项，在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为10－11 mol·L－1，c(OH－)均为10－3 mol·L－1，故c(M＋)＝c(R＋)； C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)； D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故前者是后者的10倍。;题组三　弱电解质的判断方法 4.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是____，理由是________________ ______________。;(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是___________________________。 (3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然