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温度一定,压强分别为P1和P2时,反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示,由此可知( )。 A、P1p2,n2 B、P1P2,n2 C、P1P2,n2 D、P1P2,n3 P1曲线先达平衡,说明压强大且反应速率大,故P1P2;再看两横线,P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率,说明增大压强使平衡逆移,故n2。故本题答案是A。 例题:可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡,混合物中Y的体积分数随压强(P)与温度T(T2T1)的变化关系如图示。 1、当压强不变时,升高温度,Y的体积分数变 , 平衡向 方向移动,则正反应是 热反应。 2、当温度不变时,增大压强,Y的体积分数变————, 平衡向 ———— 方向移动,则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。 Y的体积分数 压强 T1 T2 小 正反应 吸 大 逆反应 b(c+d) 如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条件下达平衡状态时,A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_____c+d; (2)Q___0。 看任一曲线,可知温度升高,A的转化率变大,这说明升温使平衡正移,故正反应为吸热反应,即Q0再垂直于横坐标画一直线,可知:温度相同时,压强越大,A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移,即(a+b)(c+d) 图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的是( ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 C 2NO+O2 2NO2+Q(Q>0) 化学反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)+Q(Q>0),达到平衡状态时,图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是( ) AC 1、时间对反应物或生成物的某个量(如转化率、体积分数)的曲线 我们以反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)+Q为例去说明,我们用横坐标代表时间,纵坐标代表SO2的转化率,反应刚开始的一瞬间SO2还没有被消耗,SO2的转化率为0,随着时间的推移,SO2被消耗,其转化率升高,最后达平衡,转化率不变。图2-25代表了在温度为T1而压强为P1的条件下的SO2的转化率对时间的曲线。 如果该反应是在温度为T2(T2T1)而压强为P1的条件下反应,则和上面的例子比,温度高,反应速率快,因而应先平衡,又由于该反应是放热反应,则平衡时SO2的转化率低,我们把这两个曲线画在图2—26上,以示区别。 温度一定,压强分别为P1和P2时,反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示,由此可知( )。 A、P1p2,n2 B、P1P2,n2 C、P1P2,n2 D、P1P2,n3 P1曲线先达平衡,说明压强大且反应速率大,故P1p2;再看两横线,P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率,说明增大压强使平衡逆移,故n2。故本题答案是A。 如果减少生成物的浓度呢?平衡曲线又怎样画? 第2章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第2课时 影响化学平衡移动的因素 化学平衡状态的特征 (1)动:动态平衡 (2)等:正反应速率=逆反应速率 (3)定:反应混合物中各组分的浓度保持不变,各组 分的含量一定。 (4)变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡。 可见,化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变,旧的化学平衡将被破坏,并建立起新的平衡状态。 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 化学平衡移动的概念: 研究对象: 已建立平衡状态的体系 平衡移动的标志: 1、反应混合物中各组分的浓度发生改变 2、 V正≠ V逆 一、浓度对化学平衡的影响: Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化铁) 增加Fe3+ 或 SCN-的浓度,平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动,故红色加深。 1.增加反应物的
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