氧气的实验室制法PPT3.ppt

探究第一步：药品的选择 第一组： 氯酸钾（白色）和二氧化锰（黑色） 第二组：高锰酸钾（紫黑色） 第三组：双氧水（无色液体）和二氧化锰 氯酸钾高锰酸钾过氧化氢的比较 化学反应原理 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O + O2↑ 催化剂的定义 能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫催化剂。 探究第三步：收集方法 由气体的密度和溶解性决定 1、氧气的密度略大于空气，所以可用 向上 排气法收集。 2、氧气不易溶于水，所以可用排水法 收集。 * 课题:氧气的实验室制法 辛安二中 由智莉 各物质化学式： 氯酸钾： KClO3 高锰酸钾： KMnO4 二氧化锰： MnO2 双氧水： H2O2 拓展 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4） 实验室制取氧气的方法： 0.220元 常温 30%H2O211ml+MnO20.2g H2O2 0.430元 加热 10.7g KMnO4 0.272元 加热 KClO33.4g+ MnO20.2g KClO3 制1L氧气的成本 是否需加热 药品用量 方法 小结：实验室制氧气的最好方案 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 （最好的方法） 带火星的木条是否复燃 有无气泡产生 文字表达式 结论（有无氧气产生） 观察现象 实验步骤 仪器、 药品 [实验2] 将实验1中试管内的过氧化氢溶液加热 [实验3] 另取3ml5%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰固体 [实验1] 在试管中加入3 ml5%的过氧化氢溶液，不加热 试管 试管夹 滴管 酒精灯 火柴 木条 药匙 二氧化锰 过氧化氢 没有气泡产生 木条不复燃 没有氧气产生 过氧化氢 加热 +水 氧气 有气泡产生 不一定复燃但稍稍发亮 有氧气产生 放出氧气速度慢 过氧化氢 二氧化锰 +水 氧气 放出氧气速度快而剧烈 活动与探究 有气泡产生 木条复燃 有氧气产生 想一想，你能行！ [实验4] 待实验3的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，但不加二氧化锰，也不加热，观察现象 文字表达式 结论 现象 步骤 1、实验3的反应结束后，再重新加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？如果能进行，会观察到什么现象？ 木条复燃 有气泡产生 有氧气产生 二氧化锰 过氧化氢 +水 氧气 二氧化锰 MnO2 特点 一 变： 二不变： 改变其它物质的反应速率 本身的质量 化学性质 化学反应的前后 探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气 （1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ 过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？ 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热 固液不加热型 固固加热型 固液不加热型 使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。 气体收集装置 排水法 不易溶于水或难溶于水的气体 向上排空气法 密度比空气大的气体 向下排空气法 密度比空气小的气体 （1）连接装置，检查装置气密性。 实验步骤是： 连接装置（从左到右，自下而上） 检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。 如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 小结： 氧气的实验室制法 分解过氧化氢溶液 加热高锰酸钾 原理 催化剂 装置 收集方法 化学反应的前后 *