高一化学物质的量1.doc

教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 第一节 物质的量（第一课时） ●教学目标 1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 ●教学重点 1.物质的量及其单位。 2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。 ●教学难点 物质的量及其单位——摩尔。 ●课时安排 第一课时：物质的量及其单位——摩尔。 第二课时：摩尔质量的概念及其计算。 ●教学过程 ★第一课时 ［教具准备］投影仪、供练习用的胶片 ［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。 ［板书］ 第三章 物质的量 ［过渡］什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。 ［板书］ 第一节 物质的量 ［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。 ［板书］一、物质的量 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 ［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。 ［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢? 指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。 ［板书］2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。 ［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。 ［投影练习］填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。 2. 2 mol氢分子含 个氢原子。 3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。 ［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 ［投影练习］ 判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子 B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子 ［评价上题，得出结论］ ［板书］4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 ［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。 1. 1.204×1024个H，合多少 mol? 2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子? 3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA) 教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为： ［板书］5. ［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。 ［投影练习］ 1.0.5 mol水中含有 2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? ［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。 ［板书设计］ 第三章 物质的量 第一节 物质的量 一、物质的量 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023 3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。 4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、