1.3《化学键》课件ppt(人教版必修2)(1).ppt

小结 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 非极性分子 极性分子 非极性分子 试一试练一练 1、下列物质溶于水或熔化时破坏化学键的是（ ） A、HCl B、NaOH C、SO3 D、O2 E、Na2O2 3、上述分子中既有离子键又有非极性共价键的是（ ） [总结] 1、离子化合物熔化或溶于水时化学键一定被破坏； 2、共价化合物、离子化合物溶解时，如果能与水反应或 发生电离，一定破坏化学键； 4、写出下列物质的电子式和结构式 N2 CO2 CCl4 NH4+ H2O OH- H3O+ 3、下列说法错误的是（ ） A、离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成 B、在共价化合物中一定不存在离子键 C、非极性键只能存在于非金属单质中 D、任何物质分子内都含有化学键 想一想：Ba(OH)2的电子式 如何书写? 5.下列关于化学键的说法，正确的是 （ ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 6.对比以下几个反应式:Cl+Cl→Cl2+247kJ O+O→O2+493kJ; N+N→N2+946kJ. 可以得出的结论是: A 在常温下氮气比氧气和氯气稳定 B 氮氧和氯的单质常温下为气体 C 氮氧和氯都是双原子分子 D 氮气氧气和氯气的密度不同 7.下列说法中正确的是（ ） A.非极性分子中一定存在非极性键 B.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 C.离子化合物只存在离子键 D.具有离子键的化合物都是离子化合物 8. 下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是 （ ） A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2 9.下列变化属于吸热反应的是 A.2H2+O2=2H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2Cl=Cl2 D.H2=2H 10.下列化学键的极性最强的是（ ） A.H-H B.H-F C.H-O D.C-S 11.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3.请回答下列问题: (1)Na3N的电子式是 ,该化合物是由 键形成. (2)Na3N与盐酸反应生成 种盐,其电子式是 . (3)Na3N与水的反应属于 反应. (4)比较Na3N中两种微粒的半径:r（Na+） r（N3-） （填、=、） 12写出下列微粒的电子式,并在括号中指出其中化学键的类型 (1)CS2 ( ) (2)Na2O2 ( ) (3)HClO ( ) (4)NH4F ( ) (5)四核10电子的共价分子 ( ) (6)五核10电子的阳离子 ( ) (7)与Na+具有相同质子数和电子数的多核阳离子 ( ) (8)由3个原子核,20个电子组成,其水溶液显碱性的离子化合物 ( ) [例1]下列分子中哪种分子是非极性分子（ ） A.NH3 B.BF3 C.NO D.H2S [例3] .用实验证明四氯化碳是非极性分子,而水是极性分子. 2.下列固体,由具有极性共价键的非极性分子构成的是( ) A.干冰 B.白磷 C.固体四氯化碳 D.过氧化钠 [例2]下列说法错误的是( ) A.离子化合物不可能存在非极性共价键 B.离子键只存在于离子化合物中不存在 C.由极性共价键结合成的分子不一定是极性分子 D.极性分子中一定不含非极性键. 小结：极性分子的验证方法： (1)带电玻璃棒靠近流体流. (2)相似相溶. [学生练习] 写出四种共价分子（其分子中都只有10个质子和10个电子）的电子式： 、 、 、 ，其中属于极性分子的是 ，属非极性分子的是 。分子的空间构型呈三角锥的是 ，属正四面体的是 ，它们的水溶液显弱酸性的是 ，显弱碱性的是 。 (1)离子晶体 ①离子晶体由离子化合物在固态时形成，形成后固态时不存