3-3-3-离子浓度大小的比较.ppt

§3.3 盐类的水解知识的应用 ----离子浓度大小的比较 题型1. 单一溶液中微粒浓度大小的比较 解题方法：酸或碱溶液,考虑电离;盐溶液考虑水解。 解题方法 混合溶液中离子浓度大小比较 水电离产生的H+离子与OH-的各种存在形式的总量相等。 〖训练3〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系 大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 * 复习练习1：在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃) 下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是(?? ) 　　A.氯化铝??? B.碳酸氢钠???? C.硫酸镁??? D.高锰酸钾 C 复习练习2：下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 ( ) A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B. 由水电离出的c(H+）=1×10-3 mol/L的溶液中, Na+、CO32-、Cl-、K+ C. Al3+、HCO3-、I-、Ca2+ D. pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D 2、水解理论： ① 弱离子由于水解而损耗。 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) ② 水解是微弱 ③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–) 如：Na2CO3 溶液中： c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3) 如：NH4Cl 溶液中： 一、水溶液中微粒浓度的大小比较： ④弱酸的酸式盐 看水解程度和电离程度的相对大小 c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-) 注意：单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。 一、水溶液中微粒浓度的大小比较： 1、电离理论： ② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 ① 弱电解质电离是微弱的 如： NH3 · H2O 溶液中： c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–) 注意：对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。 注意：①不要忽略水的电离。 ②弱电解质的电离和盐的水解都很微弱。 练习：下列说法中正确的是（ ） A.(NH4)2CO3 溶液中, c(NH4+) =2c (CO3–) B. Na2CO3溶液中，c (HCO3–) c (H2CO3) C.NaHCO3溶液中，c(OH-)=c(H2CO3) D.H2CO3溶液中，c(H+)c(HCO3-) c(CO32- c(OH-) BD 题型2.不同溶液中同一离子浓度比较 物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是 A.NH4NO3 B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 B 题型3混合溶液中离子浓度大小比较----不反应 物质的量浓度相同的NH4Cl与氨水等体积混合，所得 溶液中离子溶液大小顺序为 。 C(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 物质的量浓度相同的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合，所得溶液中离子溶液大小顺序为 。 c(CH3COO-) C(Na+)c(H+) c(OH-) 含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中溶质只有NH4Cl吗？ 不一定！ 例题：比较下列各混合溶液中离子浓度大小： (1)等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合 (2)PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合 (3)向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性 题型4 混合溶液中离子浓度大小比较----发生反应 (2) c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) (3) c(CH3COO-)= c(Na+) c(H+) =c(OH-) (1) c(Na+) c(C