2018鲁教版（五四）化学九年级9.3《海水晒碱》（第2课时）.ppt

3.3.2 海水“制碱” 九年级 学习目标 1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质 2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式， 记住相应的反应现象 3、记住某些盐的水溶性　 4、了解复分解反应的实质 学习重点、难点 1、重点：纯碱的化学性质 2、难点：复分解反应的实质 、应用 纳米自净玻璃 石油精炼 物理性质：白色粉末易溶于水。 碳酸钠(Na2CO3 ） 俗名：纯碱、苏打。 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名： 小苏打。 物理性质：白色粉末，能溶于水。 比较碳酸钠、碳酸氢钠 水溶液显碱性，属于盐类 水溶液显弱碱性，属于盐类， 受热不易分解 受热易分解 Na2CO3溶液 Ca(OH)2 或Ba(OH)2溶液 CaCl2或BaCl2溶液振荡 Na2CO3溶液 1-2滴酚酞试液，振荡观察 实验1 实验2 实验3 Na2CO3溶 液振荡 ① 1mL稀盐酸 ② 迅速将燃着的木条伸进试管口 1mL稀硫酸 实验4 活动一探究：纯碱的化学性质 ② Na2CO3固体 ① 总结现象、原理 溶液 Na2CO3溶液 原理 酚酞 HCl H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 产生气泡 木条熄灭 变红 白色沉淀 白色沉淀 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 易溶、碱性 纯碱的化学性质 （1）水溶液显碱性 （2）能与大多数酸反应 （3）能与氢氧化钙反应 （4）能与氯化钡反应 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 方法：取样品于试管中，滴加 ，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入 中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子。 稀盐酸 澄清的石灰水 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑ CO32-的检验方法 CO32-的检验方法 活动二：复分解反应 1、概念： 2、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一 个非常重要的特点： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 反应前后各元素的化合价保持不变. 3、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质： 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。 复分解反应的实质 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl HCl + NaOH = NaCl + H2O 交流共享： 1、这些复分解反应有什么共同特征呢？反应前后，它们的微观世界里发生了什么变化？ 2、任意的两种酸、碱或盐溶液相互混合都能发生复分解反应吗？你认为复分解反应发生的条件是什么？ 复分解反应的微观变化 Na2CO3 HCl HCl Na+ Na+ CO32- H+ H+ Cl- Cl- Na+ Na+ H2CO3 Cl- Cl- H2O CO2 ↑ + 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐（　　）溶于水中间 盐酸盐不溶（　　　），硫酸盐不溶（　　　） 碳酸盐只溶（　）（　）（　） 碱中只有（　）（　）（　）（　）溶 碱和盐溶解性规律 全部 氯化银 硫酸钡 钾 钠 钡 钙 钾 钠 铵 钾、钠、铵、硝盐可溶，盐酸盐中银不溶 碱溶钾、钙、钠、钡、铵， 硫酸钡是沉淀 要问碳酸盐，易溶只有钾、钠、铵 复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 1 2 3 4 5 须二者都可溶 有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成 碱 + 盐 盐 + 盐 盐 + 酸 酸 + 碱 酸+金属氧化物 AgNO3溶液和NaCl溶液反应原理 AgNO3溶液中 含有的离子 NaCl溶液中 含有的离子 Ag+ NO3- Na+ Cl- AgNO3 +NaCl =AgCl↓+ NaNO3 1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要 分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ） A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的