2018人教版（五四）化学八年级2.1《空气》.ppt

第二单元 我们周围的空气第一节 空气 一、空气成分的研究史 实验1： （1）文字表达式：汞+氧气 氧化汞 （2）符号表达式： Hg + O2 HgO 实验2： （1）文字表达式：氧化汞 汞+氧气 （2）符号表达式： HgO Hg + O2 加热 加热 结论：法国科学家拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、测定空气中氧气含量的实验 1、实验装置：书27页 2：实验步骤： ① 连接装置，并检查装置的气密性。 ② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 3、实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟； 放出热量； 冷却到室温后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约占瓶内空气体积的1/5。 4、实验结论： 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 5、实验原理： （1）文字表达式： 磷+氧气 五氧化二磷 （2）符号表达式： P + O2 P2O5 点燃 点燃 6、实验成功的关键： （1）红磷必须过量。 （2）装置气密性要好。 （3）冷却到室温后再打开弹簧夹。 7、在集气瓶底加水的目的：吸收生成的白烟及吸热，降低集气瓶的温度。 8、所用红磷必须足量，目的是完全消耗瓶内的氧气，使测量结果准确。 9、点燃红磷要立即伸入集气瓶中的原因：防止白烟逸出污染空气。 10、测定氧气含量偏大的原因： ①向瓶口塞入胶塞过慢。 ②弹簧夹没夹紧或没有夹弹簧夹 11、测定氧气含量偏小的原因： ①红磷不足。 ②装置漏气。 ③没有冷却到室温后就打开弹簧夹 12、选择可燃物的条件： ① 燃烧产物是固体 ②可燃物在空气中易燃烧 13、验证空气的组成（氧气的体积分数）： ①不能用木炭或硫的原因：燃烧产生了气体，瓶内不产生压强差。 ②不使用铁的原因：铁在空气中不能燃烧。