2018人教版（五四）化学九年级11.1《常见的酸和碱》.ppt

氢氧化钠： 氢氧化钾： 氢氧化钙： 氢氧化钡： 氨水： 四强碱 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 实验10—5氢氧化钠 NaOH 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放置于表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触碰试管外壁 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 容易吸收水分 发热 NaOH溶于水 放出热量。 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿） 实验10—6 取一药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后向上层澄清的溶液中通入二氧化碳， 现 象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2 白色粉末状固体 没有完全溶解, 呈浑浊状态 产生白色浑浊 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 生石灰 CaO 现象：放出大量的热 熟石灰 Ca(OH)2 溶解性顺口溜 （P114） 钾钠铵硝酸（盐）溶 盐酸（盐）不溶 AgCl 硫酸（盐）不溶 BaSO4 碳酸（盐）只溶钾钠铵 溶碱只有氨钠钙钾钡 氨水：NH3·H2O 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH)2 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题1 常见的酸和碱 (第四课时) 1.碱与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。不溶于水的碱不能使指示剂变色。 2.碱与某些非金属氧化物反应 碱的化学性质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氢氧化钠必须密封保存? (P56) ( 检验CO2 ) （ 除去CO2 ） (氢氧化钠变质原理) CO2和NaOH反应，无明显现象，如何证明发生了反应呢？ NaOH溶液 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （化合价不变，不属于任何基本反应类型） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 3. 碱跟酸反应: 酸 + 碱 → 盐 + 水（复分解反应） KOH + HCl == KCl +H2O 4.碱跟某些盐反应: 碱+盐→ 新碱 +新盐（复分解反应） CuSO4+2NaOH == Cu(OH) 2↓+Na2SO4 FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH) 3↓+3NaCl 蓝色沉淀 红褐色沉淀 碱与盐反应的条件 反应物：都可溶 生成物：有沉淀、气体或水 Na2CO3+Ca(OH) 2 == CaCO3 ↓+2NaOH 白色沉淀 酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？ × × 酸碱溶液中的粒子 分子 不能自由 移动的离子 能自由移动的离子 酸 H+ + 酸根离子 在水溶液中 解 离 碱 金属离子 + OH— 在水溶液中 解 离 HCl H+ + Cl— Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH— 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。 碱的化学性质 1.碱溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 2.碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 3. 碱能和酸反应，生成盐和水。 4. 碱溶液能和某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。 1、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ 　） 　A. CO2 B. HCl C. SO2 D.