邳州市第二中学高三化学专题复习专题八电解质溶液(2)课件.ppt

* 专题八 电解质溶液（2） 一、盐类的水解： 1．盐类水解的本质 盐电离出的阴离子或阳离子与水电离出的H＋或OH－结合成弱电解质，破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。zxxk （1）水解程度一般较小，不能进行到底。 如：0.1mol/LNaAc ,水解部分只占0.0075%。 　0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。 (2)水解可促进水的电离。 （3）水解可看作中和反应的逆反应。 2．盐类水解的特点 （1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性 如：NaAc K2CO3 3.盐类水解的规律: 有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性。 （4）弱酸弱碱盐 阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。 （3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性 如氯化钠、硫酸钾等 （2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性 如：氯化铵、硫酸铜　、硝酸铝等 4、水解方程式的书写方法： （1）因为水解程度小，要用　　　，气体、难溶物 不打“↑”、“↓”，不稳定物不分解。 （2）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐 弱酸根离子＋水　　　　弱酸＋OH－ 弱碱阳离子＋水　　　　弱碱＋H＋ (3)多元弱酸强碱盐（正盐）：多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，酸根离子带几个负电荷写几个方程式。 其中第一步水解程度远远大于第二步电离。 （4）多元弱碱强酸盐:只写一个方程式。 　 1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4 2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（　） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 . H2O B 3、 下列各组中比值为2:1的是（　　） A、pH值均为12的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液的物质 的量浓度之比。 B、(NH4)2SO4溶液中,C(NH4+)与C(SO42-)之比。 C、相同温度下，0.2mol／LCH3COOH溶液与 0.1mol/L HCl溶液中的C(H+)之比。 D、200ml 0.1mol／L 的HCl与100ml 0.1mol／L 的HNO3溶液中的C(H+)之比。Z.x.x.k A 5.酸式盐的水解 (2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。 　　如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。大部分弱酸的酸式盐如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。Z..x..x.k （1）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- （1）浓度 浓度越小，水解程度越大 （2）温度 水解是吸热过程，所以升温可促进水解。 6.水解平衡的影响因素　 （3）外加酸碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。 （4）盐 水解情况相同的离子的水解相互抑制， 水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解） 思考：相同物质的量浓度的下列溶液： ①（NH4)2SO4　 ②（NH4）2CO3　　 ③（NH4)2Fe(SO4)2， ④NH4Cl ⑤NH4HSO4 , C（NH4＋）的大小顺序为　 　　　　　　　　　。Z…x..x..k ③＞ ①＞ ② ⑤ ④ 7.双水解反应　　　 弱酸根离子和弱碱阳离子，阴阳离子的水解能相互促进，使得水解程度增大。 常见能双水解进行到底的离子： Al3+与S2- 、 HS- 、CO32- 、HCO3-、AlO2- Fe3+与CO32- 、HCO3-、AlO2- 上述双水解反应用“＝”，气体、难溶物要打“↓”、“↑”。 （1）某些弱酸弱碱盐，阴阳离子的水解能相互促进，使得反应进行到底。 （2）有些弱酸弱碱盐双水解程度较小，不能进行到底，属可逆反应，如醋酸铵。 双水解能进行到底的离子，在溶液中不能大量共存。 例2.PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为m mol/L和n mol/L,则m和n的关系是 A.mn B. m=10-4n C. n=10-4m D. n=m B 8、计算 例1　PH=5的NH4Cl溶液中由水电离的c(H+)=____________，发生水解的C（NH4＋）＝　　　　　。 PH=9的CH3