龙岩市普通高中毕业班单科质量检查.ppt

6．下列说法正确的是 A．无机物不可能转化为有机物，有机物可以转化为无机物 B．糖类、蛋白质、脂肪都是重要营养物质，它们都　属于高分子化合物 C．甲烷、乙醇、乙酸、苯都能发生取代反应 D．可直接用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物7．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是 A．Na＋、Cl―、SO42―、NH4＋　 B．Fe3＋、Ag＋、CO32―、Cl―　 C．Mg2＋、K＋、AlO2―、HCO3―　D．Na＋、Fe2＋、ClO―、MnO4―8．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA　 B．1.8 g NH4＋含有的电子数为NA　 C．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同 D．标准状况下11.2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA9．下列反应中，一定没有气体产生的是A．盐与碱在水溶液中的反应 B．盐与盐在水溶液中的反应C．酸与碱在水溶液中的中和反应 D．氧化物与水的反应 10．一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp＝cm(An+)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：下列叙述错误的是A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中溶度积相同 11．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：⑴二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO2＋4KOH＋O2==2K2MnO4＋2H2O　⑵电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋2H2O==2KMnO4＋H2↑＋2KOH。下列说法正确的是A．根据⑴可推知，MnO2氧化性强于O2　B．根据上述过程，每生成1 mol KMnO4共转移6 mol电子C．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D．第二步电解时阴极周围pH减小12．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 13．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后， 所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、 pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH―)＋c(HCO3―)＋2c(CO32―) 23．Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为＋6。⑴．上述实验中产生的沉淀是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．你认为甲的判断是否正确？答：＿＿＿＿＿＿＿（“正确”或“不正确”）。作出这种判断的依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是＋6；②硫的价态是＋4；③硫的价态是＋4和＋6价。请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表。　　限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1 mol/L H2SO4、2 mol/L HCl、2 mol/L HNO3、3%H2O2、0.5 mol/L BaCl2、品红试纸、蒸馏水。 24．A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：⑴．A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑷．B与E形成的化合物的电子式是＿＿＿。⑸．B与F形成的合金是工业上重要的材料。某同学仅使用天平和右图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。①．实验需要测定三个物理量：合