《影响化学反应速率的因素》(新人教版选修4).ppt

第二节 影响化学反应速率的因素 * ppt课件 化学反应的速率大小 单位时间内有效碰撞的次数多少 单位体积内反应物中活化分子的多少 反应的活化能的大小 复习：1、 化学反应速率与活化能 所以：化学反应速率的大小主要由反应物本身的 性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞 几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。 * ppt课件 普通分子 活化能 活化分子 合理取向 有效碰撞 新物质 能量 * ppt课件 （1）碰撞过轻??? （2）碰撞取向不好?（3）活化分子的有效碰撞? HI分子的几种可能的碰撞模式 * ppt课件 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分 E1的涵义： E2的涵义： E2-E1的涵义： * ppt课件 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 活化分子 复习：2、有效碰撞理论 反应速率与单位体积内活化分子的百分数（活%）成正比 * ppt课件 影响反应速率的因素 内因（主要因素）：参加反应物质的性质 外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂： ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 * ppt课件 一、浓度对反应速率的影响 反应物浓度增大： 即单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内 活化分子数增加 有效碰撞 次数增多 反应速率加快 * ppt课件 一. 浓度对化学反应速率的影响 【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增 大，减小反应物浓度化学反应速率减小。 【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 * ppt课件 二、压强对反应速率的影响 结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 * ppt课件 压强对化学反应速率的影响 【原因】气体压强增大，体积减 小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率增大。 【结论】对于气体反应，其他条件 不变，压强增大化学反应 速率加快。 【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响 b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应， 增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强， 正、逆反应速率都减小 * ppt课件 c. 注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使 反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变， 否则是“假”变。 如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3 B.恒温、恒压时充入He： A. 恒温、恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。 相当于于“假”变。 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； * ppt课件 三、温度对反应速率的影响 升高温度 活化分子的百分数 增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加) 有效碰撞 次数增多 反应速率加快 * ppt课件 温度对化学反应速率的影响 【原因】温度升高 （1）分子热运动加快，碰撞频率提高。 （2）分子获得能量，活化分子百分数提高。 【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率 增大，降低温度，化学反应速率减小。 【注意】 （2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率 增大2～4倍 （1）反应若是可逆反应，升高温度，正、 逆反应速率都加快，降低温度，正、逆 反应速率都减小。 * ppt课件 四、 催化剂对化学反应速率的影响 【原因】加入催化剂改变反应的路径，降低反应 所需的活化能，反应体系中活化分子百 分数提高。 【结论】选用适当的催化剂是改变反应速率的常用 的方法之一。 （1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。 【注意】 （2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变 正、逆化学反应的速率。 （3）催化剂有一定的选择性和活化温度。 * ppt课件 １、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快