2017高考化学考前提醒.ppt

临门一脚，金榜提名 1、化学综合实验大题； 2、化学反应原理大题； 3、化学工艺流程大题； 4、有机合成推断大题。 ◇ 气体制备“四环节”及考查方向 考察反应原理、防倒吸、平衡气压等 注意：防倒吸、尾气易吸收 考察反应原理、实验现象。注意：产品遇水是否反应 考察除杂试剂选取及顺序 ◇ 方案设计时注意问题 ① 原理是否正确可行 ② 操作是否安全、合理 ③ 效果是否明显 【答题模板1】实验现象的规范描述 ③……(固体)颜色由……变成……。 【答题模板1】实验现象的规范描述 【答题模板2】离子检验的实验操作 以“Cl-检验”为例 【答题模板3】气体检验的实验操作 检验气体时一般选用的试剂如下： 以“用澄清石灰水检验CO2气体”为例 ② 检验SO2的存在用品红溶液； ① 检验CO2用澄清石灰水； ③ 检验水蒸气用无水CuSO4。 【答题模板4】沉淀剂是否过量 以“BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液”为例 【答题模板5】检查沉淀是否洗涤干净 取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴入少量×××溶液(试剂)，若没有出现×××现象，表明沉淀已洗涤干净。 【答题模板6】滴定终点的准确判断 当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色 【答题模板7】装置气密性的检查 (1)微热法检查 封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱)。 (2)液差法检查 封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(向××容器中加水，使××和××形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)。 (3)该类试题的四个得分点 ①选择方法：微热法或者液差法； ②叙述操作：如何形成密闭体系、如何加热； ③描述现象：观察气泡、液柱或液面变化； ④得出结论：通过什么现象说明气密性良好。 长颈漏斗 分液漏斗 蒸馏烧瓶 容量瓶 坩埚 泥三角 蒸发皿 干燥器 研钵 (1) 化学反应与热量：反应热的含义（三种反应热的表示方式及⊿H的符号判断、含义），大小比较及计算，燃烧热和中和热，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写和计算、判断等。关注反应机理和历程。 (2) 化学反应速率：反应速率的比较和计算，影响因素（内因、外因—浓度、压强、温度、催化剂、比表面积）。 (3) 化学平衡：化学平衡常数表达式，与平衡常数有关的计算，判断影响平衡常数的因素，化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释，等效平衡（转化率、浓度的比较），反应热与等效平衡的融合，正逆反应速率与平衡的关系等。尤其关注图像问题。 (4) 电化学基础：原电池和电解池的电极名称，电极反应式和总式的书写，溶液中离子的移动方向，以各电极电子转移总数相等为核心的计算，离子浓度和溶液pH的计算等。关注学科间的综合和膜技术。 (5) 水溶液中的离子平衡：Kw、电离平衡常数、溶度积常数、pH的应用和有关计算，盐溶液酸碱性和典型试纸的使用，溶液中各类离子方程式的书写并用来进行相关事实的解释，粒子浓度大小的比较，水和弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的判断、应用及有关计算等。 ◇ 平衡常数的计算 ① 利用题中的图表或文字信息列出有关平衡的三段式 ② 正确书写平衡的表达式 ③ 从三段式中找到对应的原始数据带入表达式中 ④ 计算结果带单位 ⑤ 或者是利用已知K值计算出相关浓度 这种题型通常要求计算过程，所以学生在书写上要求一定的格式： ①三段式书写 例如： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 初始各物质浓度（mol/L） a a 0 0 反应的各物质浓度 （mol/L） 0.10 0.10 0.10 0.30 平衡时各物质浓度（mol/L） a－0.10 a－0.10 0.10 0.30 ②计算模版 例如 ： ③作答 ◇ 化学能与电能： 原电池、电解池基本原理，电极反应方程式的书写，电化学应用：电化学防腐、精炼铜、电镀 解题步骤： ① 判断是原电池还是电解池 ② 判断电极反应物和生成物 （a）反应物的判断：电解池中离子放电顺序 （b）产物的存在形态的判断： 难点1：产物以离子态还是难溶物形式存在 难点2：不同环境生成物形态的区别 例如：O2在不同环境下的还原产物有： H2O（酸性溶液）、OH-（碱性溶液）、O2-（熔融氧化物）等 C元素在不同环境的氧化产物 CO2（酸性溶液）、CO32-（碱性溶液或熔融碳酸盐）等 ③ 顺序配平：得失电子