1.1.2热化学方程式的书写课件.ppt

上节课内容回顾 1. △H0时，表示什么意思？ 2. △H在理论上是怎样计算的？ (1)反应体系的能量降低，则?H为“－”（ ?H0），为放热反应； (2)反应体系的能量升高，则?H为“＋” （ ?H0）时，为吸热反应； 从宏观的角度看： ?H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ?H＝ E（反应物的总键能）－E （生应物的总键能） 从微观的角度看： 【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI同时放出14.9KJ/mol的能量。 H2 + I2 = 2HI 只表示物质变化 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？ 任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 【热化学方程式】 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 二.热化学方程式 1.定义: 表示 和 的关系的化 学方程式。 参加反应物质的量 反应热 2.意义: 表明了化学反应中的 变化和 变化。 物质 能量 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 3、书写热化学方程式的注意事项 （1）化学方程的右边必须写上△H，并用空格隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol. H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa （2）需注明反应时的温度和压强。 如不注明，即指常温、常压: 25℃ 101kPa 不用写加热、加压、催化剂等反应条件。 3、书写热化学方程式的注意事项 （3）必须注明各物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g，溶液—aq；不用标 【 】。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 3、书写热化学方程式的注意事项 反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH 就不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为： （4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其△H与系数对应成比例。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变 阅读 P4 《资料卡片》 3、书写热化学方程式的注意事项 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 H2O(l)== H2(g)+ O2(g) △H=+285.8kJ/mol 1 2 （5）若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。 3、书写热化学方程式的注意事项 　填空： 　　热化学方程式不仅表示了 的变化，还表明了 的变化。例如：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25℃和1.01×105 Pa 下， H2(g)与 O2(g)完全反应生成 1 mol H2O(l)时放出热量285.8 kJ。 物质 能量 1 mol 0.5 mol 注意：无论反应是否可逆，热化学方程式中的反应热，是经过该反应中的物质完全反应后测得。 4、热化学方程式的书写步骤： （1）写出化学反应方程式； （2）注明反应物和生成物的状态； （3）标明反应热△H(注意单位和+、-）； （4）注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）； （5）检查（化学计量数和△H值是否配套）。 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 题型一：写热化学方程式 2、 2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量。 3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 4、 44g 气态CO2 与中碳反应生成CO，吸收 33. 6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ?H =-184.6 kJ/mol 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H