物质的量的单位--摩尔.pptVIP

阿伏加德罗 练习：4. 9 g硫酸里约含有多少个硫酸分子? 解: 硫酸的相对分子质量是98 硫酸的摩尔质量是98g/mol n (H2SO4) = 4.9 g 98g/mol = 0.05 mol 答：4.9克硫酸里约含有3.01×1022个硫酸分子。 N (H2SO4) = 0.05 mol×6.02×1023mol-1 = 3.01×1022 1.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4 D 2. 1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1 B * * * 第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量的单位—摩尔 我们生活的世界是物质的，宏观物质由什么组成？ 水分子 水 碳 碳原子 微观粒子：1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 C + O2 CO2 点燃 宏观物质：12克碳 32克氧气 44克二氧化碳 微观粒子 宏观物质 宏观物质 微观粒子 物质的量 一、物质的量的单位 —— 摩尔 1、物质的量 (2)符号：n 如：水的物质的量表示为 n(H2O) (1)含义：是一个物理量，表示含有一 定数目粒子的集合体。 (3)单位：摩尔，简称摩，符号为mol 资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量 电流 热力学温度 发光强度 质量 时间 长度 物理量 米 千克 物质的量 摩尔 生活常识： 那么含多少个粒子叫1mol 铅笔: 12支叫1打 矿泉水: 20瓶为1箱 标准：1mol粒子集体所含的粒子数与 0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同 质子数为6，中子数为6的碳原子 约为6.02×1023个 2、物质的量的单位—摩尔 1mol H2O 中约含有——————————个水分子 1mol Fe 中约含有——————————个铁原子 1mol H+ 中约含有——————————个氢离子 6.02?1023 6.02?1023 6.02?1023 计算： 一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23 g， 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？ ≈ 6.02×1023 0.012 kg 1.993 × 10－23 g 碳原子数 = 解： 6.02 ? 1023 ----一个惊人的数字 2、如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。 1、如果把6.02×1023个一角硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间400亿次。 计量对象： 即原子、分子、离子、质子、中子、原子团、电子等 微观粒子 1mol Fe 2mol CO2 0.5mol 质子 1mol SO42- 2、物质的量的单位—摩尔 1mol大米 1 摩尔氧 1 摩尔氧原子 3 摩尔水 0.5mol二氧化碳 水的物质量是1mol，水的摩尔数是1 未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子？ 表示1mol O 表示 3mol H2O 表示为0.5mol CO2 判断下列说法是否正确 大米不是微观粒子 阿伏加德罗（AmedeoAvogadro，1776—1856）　 意大利化学家、物理学家。1776年8月9日生于都灵市，出自于律师家庭。20岁时获得法学博士学位，做过多年律师。24岁起兴趣转到物理学和数学方面，后来成为都灵大学的物理学教授。 阿伏加德罗的主要贡献是他于1811年提出了著名的阿伏加德罗假说。阿伏加德罗最大的贡献是建立分子学说。1856年7月9日阿伏加德罗在都灵逝世。 定义：1mol任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数 NA≈6.02?1023 mol-1 NA 阿伏加德罗常数是一个确切的数值，而6.02?1023 只是一个大概的数值。 注意： 3、阿伏伽德罗常数 例如：1mol H2O中约含有6.02?1023个水分子 1mol H2O中含有_____个水分子 NA 约为6.02×1023 1mol粒子的粒子数 12克12C 所含的原子数 阿伏加德罗常数NA 小 结 n（物质的量） N（微粒数目） 1mol H NA个H 2mol H 2×NA个H …… …… n mol H n×NA个H N n NA = × 3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ ●1.204×1024个H2O的物质的量是多少？ ●2 mo