苏教版必修一物质的分离和提纯.pptVIP

第二单元 第1课时 分离与提纯的原则 基本实验方法 分离与提纯的原则 一 概 念 分离是混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。 提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程，其中杂质不必恢复为原来的物质。 二 操作原则 “四原则”和“三必须” 1“四原则”是： 2“三必须”是： (1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 (1)不增 提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减 不减少欲被提纯的物质 (3)易分离 被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原 被提纯物质要复原 基本实验方法 一 过滤 三 蒸馏 四 萃取和分液 五 层析 二 结晶 一 过滤 1 原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。 2 实验仪器： 3 操作要点： 一贴，二低，三靠 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈） 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在 三层滤纸上 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 一贴，二低，三靠 过滤 二 结晶 1 原理： 利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。 2 结晶方法： 蒸发结晶 冷却结晶 1 原理： 利用加热的方法，使溶液中溶剂 不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。 2 实验仪器： 3 操作要点： 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）　 ①、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ③当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 　　　　　　 ②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌， 防止局部温度过高而使液体飞溅。 　 ④不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 蒸发结晶 交流与讨论1 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 １、实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。 实验方案 １、溶解：将混合物放入烧杯中，加入适量水，充分搅拌，使KCl固体完全溶解。 2、过滤：将 1 所得混合物进行过滤，滤纸 上的固体进行洗涤即得较纯的MnO2； 3、蒸发结晶：将滤液蒸发结晶，可得纯净 的KCl。 冷却结晶 具体操作： 通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 （如硝酸钾） 交流与讨论2 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 2、现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照图1-11的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。 实验方案 加水溶解（配成热的浓溶液） 冷却结晶（KNO3结晶析出） 过 滤 思路： ①将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解 ②停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出。 ③过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体 ④蒸发滤液，