钠的性质和应用(复习课).pptx

;复习目标 1.了解钠的物理性质，区别氧化钠过氧化钠的性质用途 2.掌握钠的化学性质 重点、难点 钠与酸溶液的反应；钠与盐溶液的反应;知识梳理;2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性;(2)与水反应 ①离子方程式： 。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释;(3)与盐酸反应 离子方程式： 。;3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4.钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。;1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大(　　) (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(　　) (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰(　　) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　);(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　);2.钠能否保存在CCl4中？原因是什么？; ;金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4Na＋O2===2Na2O，则1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O2 Na2O2，则1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。; ;A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误； B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确； C项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确； D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。;; ;钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误； 三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误； X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成NaOH，由于原溶质为NaOH，故Z烧杯中物质的量浓度最大，C错误； 因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。;4.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______。解释反应速率不同的原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。;5.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　 ⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液;(2)按要求书写反应的离子方程式 ①将Na投入到CuSO4溶液中 。 ②将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液