化学反应速率和化学平衡高考典型试题赏析.doc

绝密文件，核心资料，拒绝盗版，支持正版，从我做起，一切是在为了方便大家！知识就是力量！ 绝密文件，核心资料，拒绝盗版， 支持正版，从我做起，一切是在为了方便大家！知识就是力量！ 论文题目：化学反应速率和化学平衡高考典型试题赏析 作者姓名：胡月明 学校：江苏省泰州市田家炳实验中学 邮编：225300 联系电话化学反应速率和化学平衡高考典型试题赏析 胡月明 江苏省泰州市田家炳实验中学 邮编：225300 手机 [摘 要]对实验数据的分析能力和图像分析能力的考察一直是高考中的热点和难点，近几年的高考中，此类热点经常体现在化学反应速率和化学平衡的考题中，本文围绕相关热点，对近年来高考中出现的此类题型进行分析和总结。 [关键词]高考试题 化学反应速率和化学平衡 分析能力 分类研究 化学反应速率和化学平衡是历年高考的必考内容，而对学生实验数据的分析能力和图像分析能力的考察能比较全面地反映学生对这部分知识点的理解情况和运用能力。此类题型一般需要通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等），并进行有关反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，以及的判断；对学生的计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等进行全方位考查。学生需要有扎实的基础知识和比较强的观察和分析能力，才能进行准确的表述和计算。近几年的高考中，2010年全国卷Ⅰ第27题，2009年全国卷II理综第27题及2009年安微卷理综卷第28题均为此种类型的考题。 （2010全国卷1）27.（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_______________；③_______________； （2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________； （3）该反应的_________0， 判断其理由是__________________________________； （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率： 实验②：=__________________________________； 实验③：=__________________________________。 【答案】 （1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 ③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 （2）40%（或0.4）；0.06mol/L； （3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应 （4）0.014mol/(L·min)；0.008mol/(L·min) 【解析】 （1）②使用了（正）催化剂；通过对图像进行分析可以看出，①和②两种情况A的平衡浓度相同，即最终所达到的平衡状态是相同的，而②比①达到平衡状态所需要的时间短，即②的反应速率加快并且相对于①来说平衡没有移动，所以由影响反应速率和影响平衡的因素可知②所改变的条件是加入了（正）催化剂； ③升高温度；从图像来看③相对于①有两个变化：1、达到平衡状态时反应物A的浓度③小于①；2、③比①达到平衡状态所需要的时间短，即③的反应速率更快。所以③中改变的条件使反应速率加快同时使平衡发生了移动，由于平衡发生了移动，首先可以排除催化剂引起的速率改变；该反应是在溶液中进行的反应，所以也不可能是改变压强引起速率的改变；又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率。因而③只能是升高温度加快了反应速率，同时造成了平衡状态的改变。 （2）为了简化计算可以假设溶液为1L，从图像中可以看出，②中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为；同样在③中A转化了0.06mol，则由反应计量数可得出生成C为0.06mol,溶液体积不变，即平衡时c(C)=0.06mol/L。 (3) ﹥0；在第（1）题中已经得出结论，即③相对于①温度更高，由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升高温度是使反应向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，即﹥0。 （4）仔细观察图上的读数，可以看出当反应进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol/L,则△c(A)=0.10 mol/L -0.072 mol/L =0.028mol/L， v(A)= △c(A)/ △t = EQ \F(0.028mol/L,4.0min) =0.007 mol/(