新课标苏教版届高三化学第一轮复习剖析.pptVIP

电解原理及其应用 1、1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中， c（SO42-）=2mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中 c（K＋）为 ( ) A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1 Cu Fe CuSO4溶液 电解精炼铜 电镀 Cu Cu CuSO4溶液 电解原理的应用 电镀、电解精炼铜 应用三 电镀 电解原理的应用 镀层金属 待镀金属 含镀层金属阳离子的溶液 Cu Cu CuSO4溶液 电解精炼铜 电镀、电解精炼铜 应用三 * * 考点一、电解池的定义、构成条件 1.定义： (1)两个电极（活性或惰性） (2)电解质溶液 (3)直流电源 电能转化为化学能的装置为电解池， 它是一个非自发的氧化还原反应。 2.构成条件 3.电极名称： 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 4.定向移动方向：电子、离子 “负极出电子，电子回正极” 电解池 必发生 得电子 的 还原反应 必发生 失电子 的 氧化反应 通电前，溶液中有哪些离子？ 3.当离子定向移动到电极表面时，发生 2.通电时，离子的运动情况有什么改变？ CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- H2O H+ + OH- 阳离子：Cu2+、H+ 移向阴极 阴离子：SO42-、OH-移向阳极 无规则运动 定向运动 氧化还原反应 考点二：离子放电顺序 活泼金属阳极S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根 （1）阳极上（氧化反应） (2)阴极上（还原反应） 无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是： 上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。 说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式、离子方程式。 阳极： 阴极： 总反应： 2Cl- - 2e- =Cl2 ↑ 2H++2e- = H2 ↑ 2HCl == H2 ↑ +Cl2 ↑ 通电 2H++2Cl- == H2 ↑ +Cl2 ↑ 通电 考点三：电极反应书写 阳极： 阴极： 总反应： 阳极： 阴极： 总反应： 4OH - 4e- -=O2 ↑ +2H2O Ag+ + e- = Ag 通 电 4AgNO3+2H2O == 4Ag+O2 ↑ +4HNO3 2Br- - 2e- =Br2 2H+ + 2e- = H2 ↑ 通电 2NaBr+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ +Br2 通电 4Ag+ + 2H2O == 4Ag +O2 ↑ +4H+ 通电 2Br-+2H2O == 2OH-+H2 ↑ +Br2 阳极： 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑ 阴极： Cu 2++ 2e- = Cu 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 通电 总反应： 2Cu2++2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu 通电 阳极： 阴极： 总反应： 2Cl- - 2e- =Cl2 ↑ 2H+ + 2e- = H2 ↑ 2NaCl+2H2O == H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH 通电 2Cl-+2H2O == H2 ↑ +Cl2 ↑ +2OH- 通电 4H ++ 4e -= 2H2 ↑ NaOH溶液 阳极： 阴极： 总反应： 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ 通电 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑ NaCl 活泼金属的无氧酸盐 HCl 无氧酸 NaOH 强碱 H2SO4 含氧酸 溶液复原方法 溶液pH变化 电极反应 举 例 CuSO4 不活泼金属的含氧酸盐 溶质和水同时电解 CuCl2 不活泼金属的无氧酸盐 溶 质 电 解 Na2SO4 活泼金属的含氧酸盐 水 电 解 实例 物质类别 电解 类型 电解的基本规律 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑ 阳极2Cl—-2e— =Cl2↑ 阴极：4H++4e—=2H2↑ 阳极2Cl—-2e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++2e—=Cu 阳极2Cl—-2e— = Cl2↑ 阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH- 阳极：4