物理化学最全习题.pptVIP

1、在强电解质的稀溶液中摩尔电导率Λ m随浓度的增加而 ；电导率κ随浓度的增 ； 2 、在 10 ml 1mol·dm KOH溶液中加入 10 ml 水，其电导率将_______________，摩尔电导率将 _________________(填入增加、减小、不能确定)。 3、0.1mol·kg-1BaCl2溶液中γ±=0.219，则a±= ，a(BaCl2)= ； 4、用同一电导池测得电解质A溶液和电解质B溶液的电阻之比，RA:RB=5:1，它们的浓度之比CA:CB=1:5，则它们的摩尔电导率Λ m,A Λ m,B 。 5、已知Λ m∞（Na+）=50.11×10-4·S·m2·mol-1， Λm∞ (OH-)=198.0×10-4 S·m2·mol-1，在无限稀的NaOH溶液中 t∞(Na+)= ，t∞(OH-)= ； 6、已知25℃时，H+和AC-无限稀摩尔电导率分别为350和40S·m2·mol-1，实验测得25℃浓度为0.0312mol·dm-3的醋酸溶液的电导率 κ=2.871×10-4·S·cm-1，此溶液中醋酸的电离度α= ，电离常数K= 。 7 、浓度为 m 的 Al2(SO4)3 溶液，其正、负离子的活度系数分别用 γ+ 和 γ- 表示，则其 γ± = ；a± = 。 8 、同浓度的 KCl，KOH和 HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是_______________溶液。 9 、 298 K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中，正离子迁移数t+=0.491。已知Λm∞(NH4Cl) =0.0150 S.m 2.mol -1 ，则Cl-离子的电迁移率UCl-∞ = ________。 1、电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 γ±，下列判断 γ±大小的说法哪个正确？ (A) γ± ≤ 1 (B) γ± ≥ 1 (C) A、B 都有可能 (D) γ±恒小于 1 2、0.3 mol·kg -1 Na2HPO4水溶液的离子强度是（ ） (A) 0.9 mol·kg -1 (B) 1.8 mol·kg -1 (C) 0.3 mol·kg -1 (D)1.2 mol·kg -1 3、德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？（ ） （A）强电解质在稀溶液中完全解离 （B）每一个离子都是溶剂化的 （C）每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围 （D）溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致 4、在一般情 况下，电位梯度只影响 （ ） (A) 离子的电迁移率 (B) 离子迁移速率 (C) 电导率 (D) 离子的电流分数 5、下列四种电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是（设浓度都为0.001mol·kg-1） (? ) (A)? CuSO4 (B)? CaC12 (C) ? LaC13 (D)? NaC1 6、298 K时，相同浓度的Na2SO4(1)和CuSO4(2)溶液，两种溶液的离子强度I1与I2之间的关系为 (? ? ) (A) ? I1＞I2 (B) ? I1＝I2 (C) ? I1＜I2 (D) ? 无法比较 298K时，测得饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4 S·m-1，配制此溶液的水的电导率为0.8600×10-4 S·m-1，已知298K时，AgNO3、HCl和HNO3无限稀Λ∞m分别为1.330×10-2、4.260×10-2和4.210×10-2 (S·m2·mol-1)。 计算298K、AgCl在水中的溶解度。 1、用阴、阳、正、负填入电池，Zn/ZnSO4//CaSO4/Cu电池