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中考化学高频考点专题 PAGE 12 金属材料专题 一、金属跟酸反应的题型 （一）反应规律 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 从左到右金属活动性逐渐减弱 1、能产生氢气的反应 注意：氢后面的金属不能跟盐酸或稀硫酸反应 2、不能产生氢气的反应：大多数金属都能跟浓硫酸或硝酸反应，但不产生氢气。 （方程式不用掌握） 二 、题型 1、纯金属跟酸反应： (1)酸足量时（金属全部参加反应） 【针对练习：】 1、等质量的下列金属分别跟足量的稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ） A镁 B钠 C铁 D铝 2、等质量的钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比为______________。 3、钠、镁、铝三种金属分别跟足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的质量比为_____________，参加反应的钠、镁、铝的原子个数之比为____________。 4、等质量的三种金属a、b、c，分别与相同质量分数的稀硫酸反应，都生成+2价金属元素的硫酸盐，其反应情况如图所示： 这三种金属的活动性由弱到强的顺序是_____________。 三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是_________。 5、某正三价金属mg跟足量的稀盐酸充分反应后，生成ng氢气，则该金属的相对原子质量为___________。 （2）、金属足量时（酸全部参加反应） 注意：如果给的酸的质量相等，溶质质量分数也相同，则产生的氢气一样多。 【针对练习:】 1.足量的钠镁铝分别跟等质量等质量分数的稀硫酸反应,生成氢气的质量( ) A、钠产生的多 B、镁产生的多 C、铝产生的多 D、一样多 2、6.5g镁、铁、锌分别跟100g质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应,生成氢气的质量（） A、一样多 B、镁产生的多 C、铁产生的多 D、锌产生的多 2、不纯的金属跟酸反应 解题方法：平均值法：以产生两份质量的氢气为标准，首先计算出该金属混合物的平均值（金属的取值通常为Na:46 K:78 Mg:24 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Al:18 Cu 、Ag等不参加反应的金属的取值为无穷大） 【针对练习：】1、一块质量为6.5g的锌中，已知它含有一种金属杂质，它跟足量的盐酸反应后，生成氢气0.18g，则金属锌中一定含有的金属杂质是（ ） A、Fe B、Al C、Mg D、Cu 2、若3g不纯的锌（含杂质金属M）和3g不纯的铁（含杂质金属N）,分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1g氢气，则M、N可能是（ ）【多选】 M为Fe，N为Mg B、M为Al，N为Ag C、M为Mg，N为Zn D、M为Cu，N为Al 3、有一不纯的镁片（含两种金属杂质）1.2g A钠和铝 B铁和锌 C钠和锌 D铝和铜 3、有关天平的平衡计算 1、在天平两端的托盘上，各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯,天平平衡,向两边烧杯中分别加入6.5g铁和锌,完全反应后,天平指针( ) A、仍然平衡 B、偏向加铁的一边 C、偏向加锌的一边 D、无法判断 2、在托盘天平两端各放一只烧杯，调节平衡。向烧杯里分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，向左边烧杯中加入mg锌，向右边烧杯中加入mg铁，完全反应后，天平仍然保持平衡，则反应物中一定有剩余的物质是（ ） A铁和锌 B铁 C锌 D硫酸 3、在一调平的托盘天平两边各方一个等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、溶质哦质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X相等的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的（ ） A B C D X Mg Zn Zn Fe Y Fe Mg Fe Zn 二、金属活动性顺序表的应用 1、判断金属的活动性强弱 1、某自然科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来研究不同金属跟 稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的 金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s