必修一气体摩尔体积.pptVIP

化学计量在实验中的应用第2课时 气体摩尔体积 1、1mol 物质的体积 固体物质 1molFe 1molAl 1molPb 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 7.2cm3 10cm3 18.3cm3 液体物质 1molH2O 1molH2SO4 6.02×1023 6.02×1023 18.0cm3 53.6cm3 结论： 对于固体物质或液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同的。 固体物质微粒间间距示意图 液体物质微粒间距示意图 1mol H2O(l) 18.0ml 约1700倍 100 50 100℃ H2O(g) 3.06×104ml 1mol 水从液态变化到气态时的体积变化 决定物质体积大小的因素有三个： ①物质的粒子数目； ②粒子的大小； ③粒子之间的距离； 1、温度的影响 气体分子间的平均距离由什么决定？ 2、压强的影响 物质 状态 1mol物质 的粒子数 1mol物质质量 ( 单位：g） 标准状况下 密度/g ? L-1 标准状况下 体积 / L H2 气体 0.0899 O2 气体 1.429 CO2 气体 1.977 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 2.00 32.00 44.00 22.4 22.4 22.3 [0℃，101kPa]（标准状况下） 填写下表： 说明：在标准状况下1mol气体所占的体积都约是22.4L。 推论：相同条件下（即：同温度、同压强）1mol不同气体的体积大约相同。 从微观角度分析,决定物质体积的三个因素 因素 状态 粒子个数 粒子大小 粒子间距离 固体和 液 体 气 体 N 主要因素 次要因素 主要因素 N 次要因素 忽 略 忽 略 思考：1mol物质所具有的质量叫摩尔质量，那么，1mol气体所占有的体积叫什么？ 2、气体摩尔体积 常用单位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol。 公式： 符号：Vm 概念：单位物质的量的气体所占的体积。 说明： 1、Vm与温度、压强有关，与物质的量（n）的多少无关； 2、在标准状况下,1mol气体所占的体积约为22.4L； 即：Vm≈22.4L/mol 气体包括单一气体和混合气体 V=n·Vm 理解：1mol气体所占的体积为摩尔体积 1 .Vm不仅适用于单一气体，还适用于混合气体。 2 .“Vm”只适用于气体。 3.条件不同时，“Vm”不同。 4.标况是0℃(273K) .101KPa 5.不一定只有标况下1mol气体体积才是22.4L 1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 错，物质应是气体 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。 （错，未指明是否在相同条件） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定） 【课堂练习一】(判断正误) 2、填写下列空白： （1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 （3）标准状况下，16gO2 的体积约是 （4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2的分子数是 11.2L 0.2mol 11.2L 3.01x1023 有关气体摩尔体积的计算 请大家以物质的量（n）为中心，总结一下有关气 体的体积（V）、质量（m）以及分子个数（N）之 间的关系： 质量（m） 物质的量 (n) 气体体积 (V) (标准状况) 微粒数 ( N ) ÷ M × M × Vm ÷ Vm ÷ NA × NA 1、在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。 解法一：根据 M=m/n 来计算 在标况下，该气体的物质的量为 n = V / Vm = 0.672 L / 22.4 L