物质的聚集状态第一课时.ppt

1、非标准状况下是否存在气体摩尔体积？ 如果有，是不是定值？是否都约为22 .4L/mol? ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 5.(2000年广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( ) A、质量 　B、原子总数 C、碳原子数 　　　　D、密度 7. 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ） A、A与B的相对分子质量之比为 m : n B、同温同压下，A. B 气体的密度之比n : m C、相同质量的A. B分子数之比为 n : m D、相同状况下,同体积的气体A与B质量之比 为 m : n * 物质的量 (n) 粒子数 (N) ×NA ÷NA 质量 (m) ×M ÷M 体积 (V) ÷ρ × ρ 0.789 g?cm-3 46.07 1 C2H5OH 0.998 g?cm-3 18.02 1 H2O(l) 7.86 g?cm-3 55.85 1 Fe 2.70 g?cm-3 26.98 1 Al 体积 密度 摩尔质量 g?mol-1 物质的量 mol 物质名称 1.25 g?L-1 28.01 1 CO 1.25 g?L-1 28.02 1 N2 0.0899 g?L-1 2.016 1 H2 7.1 cm3 18 cm3 58.4 cm3 22.4L 22.4L 22.4L 温度为293k 温度为273k,压强为1.01×105Pa 10 cm3 相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多。 相同条件下， 1mol不同固体、液体的体积一般是不同的。 而相同条件下，1mol不同气体的体积几乎相同，均约为22.4L。 不同聚集状态物质的结构与性质 没有固定的形状,容易被压缩 可以自由移动 微粒之间的距离较大 气态 没有固定的形状,不易被压缩 可以自由移动 微粒排列较紧密,微粒的空隙较小 液态 有固定的形状,几乎不能被压缩 在固定的位置上振动 微粒排列紧密,微粒间的空隙很小 固态 宏观性质 微粒的运动方式 微观结构 物质的聚集状态 固体物质 液体物质 气体物质 [探究] 决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 不同聚集状态物质的结构与性质 分子间距较大,约是分子直径的10倍 固体干冰 CO2气体 物质在不同状态时的微观结构特点 分子间距离较小与分子直径接近 探究：粒子大小和粒子间距 对物质体积的影响示意图 决定物质体积 的可能因素 粒子的数目 粒子的大小 粒子的间距 决定固体和液体 体积的主要因素 可以忽略 决定气体体积 的主要因素 可以忽略 决定物质体积的主要因素 相同条件下， 1mol不同固体、液体的体积一般是不同的，而1mol不同气体的体积几乎相同。 2、分子间的平均距离(d)受哪些条件影响？ 是怎样影响的？ 3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占 的体积都相同呢？ 1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？ T.P相同 d相同 V相同 气体体积的微观分析 ；‘了； Ｖ＝22.4L . 分子间的平均距离和分子数目 温度和压强 n相同 N相同 升高温度，体积增大；增大压强，体积缩小。 气体摩尔体积 V n Vm = —— 1.定义： 3.公式： 单位物质的量的气体所占的体积。 2.符号： Vm 4.单位： L/mol 或 m3/mol等 5.对象： 任何气体（纯净或混合气体） 6.数值： 标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下 气体摩尔体积Vm约为22.4L/mol V Vm n = —— V =n·Vm 气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的 特例: 2、22 .4L/mol是不是一定为标况下的气体摩尔体积? 1、条件：标准状况，简称标况， 指的是温度0 oC、压强 1.01×105 Pa 通常状况，又叫常温常压， 指的是温度20 oC、压强1.01×105Pa 2、定量：物质的量为1mol 3、状态：必须为气体，固体和液体不适用 4、对象：任何气体，既可以是单一气体， 也可以是混合气体 5、数值： 22.4L，且与气体种类无关。 6、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。 注意点： 辨析和应用1 1mol任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L。 1mol气体的