第一章冷月千秋关更深、夜静。凄.ppt

第一节 氧化还原反应;1.化合反应：A＋B＝AB ;讨论一 ：上述反应的共同特点与区别是什么? ;反应规律： ;讨论二： ;2.分解反应：AB＝A＋B ;讨论一：上述反应的共同特点与区别是什么?;反应规律：; 3.置换反应：A＋BC＝AC＋B ;讨论一:上述反应的共同特点与区别是什么?;讨论二:;4.复分解反应;(3) 碱 + 盐 → 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 →Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 一般，强碱＋弱碱盐→强碱盐＋弱碱 (4)两种盐反应, 生成沉淀 KCl + AgNO3→ AgCl↓ + KNO3 ;固相、浓溶液中： H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl↑ （高沸点酸制低沸点酸，有气体生成） NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl↑ Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 讨论：上述反应的共同特点与区别是什么? ;氧化还原反应的基本概念;二、基本概念;思 考 下列化学反应是否氧化还原反应？ ①4NH3+5O2＝4NO+6H2O ②NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O;三.氧化还原反应判断方法;练 习 1.教材P12 习题，一、填空题;四`常见的氧化剂和还原剂;2`还原剂具有还原性，失电子，低价态物质;1、下列叙述中，正确的是（ ） A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化-还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变到游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质;2、下列变化中需加入氧化剂才能 实现的是（ ） A）HCl H2 B）CO CO2 C）CO2 CaCO3 D）KClO3 KCl ;3属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化-还原反应的例子是（ ） A）3Br2+6KOH==5KBr+KBrO3+3H2O B） NH4NO3=N2O+2H2O C) 2KNO3==2KNO2+O2 D） 3NO2+H2O==2HNO3+NO;1.单线桥法: 写出下列反应的化学方程式，指出氧化剂，还原剂；氧化产物，还原产物： (1) 氧化铜和氢气 (2) 铜和氯气反应生成氯化铜 ;1）首先标出变价元素的化合价 2）单箭号表示，箭头起点为失电子元素，终点为得电子元素 3）线桥上只标电子转移的总数，不标得失;2.双线桥法： ;原则: 电子守恒: 得失电子总数相等 原子守恒: 反应物原子总数＝生成 物原子总数 配平步骤：标、等、定、平、查 ;例题与练习;例题与练习; (5)KMnO4+SO2+H2O→ K2SO4+MnSO4+H2SO4 （6）KMnO4+SO2+KOH→ K2SO4+MnO2+H2O （7）Zn+HNO3(极稀)→ Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O ;6.配平化学方程式： FeS2 +O2 → Fe2O3+ SO2 Cu2S + HNO3→ Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO↑+ H2O 7.完成化学方程式： Pt + HNO3 + HCl →H2PtCl6 + NO↑+___ _____;七、 氧化-还原反应规律; K Ca Na Fe Pb H Cu Hg Ag Pt Au K+ H+ Ag+;规律2：单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱；单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱;规律3：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。;练：下列各微粒中(1)铁离子 (2)亚铁离子 (3)氯分子 (4) 铁原子 (5)铜离子 (6)硫离子 既有氧化性又有还原性的是______. 只有氧化性的是： ______，只有还原性的是： ______。 ;练：下列关于盐酸化学性质的说法正确的是( ) (A)它只具有酸性和氧化性 (B) 它只具有酸性和还原性 (C)它只具有酸性 (D)它具有氧化性,还原性和酸性;八、氧化还原反应常见的题型;例1.已知有如下反应:(1)2BrO3- + Cl2 = Br2 + 2ClO3- (2)5Cl2 + I2 = 2HIO3 + 10HCl (3)