初中化学溶液专题复习精华讲义.docVIP

溶液专题复习 考点1 溶液的定义、特征、组成 1、定义： 2、特征：均一性、稳定性、混合物 考点 2 溶液的形成 明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 考点3 乳浊液的乳化（乳化后是不是溶液？） 往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。 考点4 溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中发生了两种变化。 一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。 另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4； 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3 考点5 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。 ②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ①升高温度②增加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 ①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂 考点5 溶解度 1定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 2、概念中的四要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④质量 考点6 溶解度曲线 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 溶解度曲线的意义： 溶解度受温度变化而变化的趋势 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等 溶解度曲线的应用： 查阅某温度下指定物质的溶解度 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 选择适宜方法（结晶法）分离混合物 考点7 气体物质的溶解度 定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。 影响因素 :压强：随着压强的增大，气体溶解度增大 温度：随着温度的升高，气体溶解度减小 考点8 混合物的分离 适用范围固体与液体分离 混合物的分离 过滤操作要点--“一贴、二低、三靠” 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化 较大的固体物质（除去硝酸钾中的氯化钠） 结晶蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化 不大的固体物质（除去氯化钠中的硝酸钾） 考点9 溶质的质量分数 考点10 溶液的配制 步骤：①计算 ②称量（量取） ③溶解 ④装配贴签 误差分析 ⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误（砝码、物体位置放反，物体的质量为：砝码—游码） ⑶量筒量取水错误（仰视：液体比计算值多；俯视：液体比计算值少） 考点11 溶液质量分数的计算 1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，加入氢氧化钠溶液的质量与溶液的PH的变化如下图。试回答： （1）a点溶液中含有的溶质有： （2）计算b处溶液的溶质质量分数。 2.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示： 根据题中有关信息和图像分析回答下列问题： （1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答）。 （2）A点处溶液中溶质的质量的质量分数？（通过计算回答） 3.将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液总质量为109.8 g（铜的相对原子质量为64）。计算： （1）加入的硫酸铜溶液的质量。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 4．用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由