必修1化学-物质的量浓度的有关计算.pptVIP

* 物质的量浓度的有关计算 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量浓度计算 １．基本量的换算 ２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: 0.5 2 0.2 0.5 1 0.05 500mL 溶质 溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L) 20g NaOH 98g 硫酸 1.12LHCl 1L 250mL (S.P.T) 40 98 １．基本量的换算 2．溶液中溶质微粒数目的计算 练： 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 2 2.408×1024 1.204×1024 练、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+) 依据：溶液中正负电荷总数相等 设：溶液体积为1 则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L 3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 C=------------------- M 1000 ρ ω 注：密度的单位是g/cm3 ω 是溶液的质量分数 M 是溶质的摩尔质量 练：某浓硝酸中溶质的质量分数为63%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为15mol/L 思路：C=------------------- M 1000 ω ρ 解：根据解题思路可得： C=------------------ = --------------------- 1000 ω ρ M 63 1000× 63% ×1.5 =15mol/L ４．溶液稀释与浓缩 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等 C1V1= C2V2 练：将10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 　 　　　 练:配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5×1=V×1.8×98%÷98 解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L ５．两种不同浓度溶液混合 思路：C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 练： ６．化学反应中计算 练：中和1L 0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？ 　 解：　2NaOH～～～～H2SO4 2mol 1mol 1L×0.5mol/L V[H2SO４（aq)]×1mol/L *