n水的电离和溶液的酸碱性.pptVIP

第二节 水的电离和溶液的酸碱性;学习目标 1、了解溶液的酸碱性和pH的关系。 2、掌握有关溶液pH值的简单计算。 3、了解常用的酸碱指示剂。 学习重点、难点 重点：1、pH值与溶液酸碱性的关系。 2、有关溶液pH值的简单计算。 难点：pH值的计算。;3、pH测定方法;;a.能否直接把pH试纸伸到待测液中？ b.试纸是否要先湿润后再将待测液滴到pH试纸上? c.能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？(标准比色卡中 的数据都是整数) d.如用湿润的pH试纸检验待测液对该溶液pH的测定： A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定;pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14;pH计可以读到小数点后两位;4、有关pH的计算;先计算酸溶液中的c(H＋)，再计算pH。;2、已知常温下，浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离程度为1%，求该溶液的pH值。;（二）混合溶液pH的计算;练习3、pH＝2的盐酸和pH＝5的硫酸溶液等体积混合后，求溶液的pH。;4、将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的pH值。;先根据KW计算混合前各溶液的c(OH－) ，然后计算混合后溶液的c(OH－)，再根据KW求c(H＋)，最后计算pH。;练习4、计算pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH。;5、常温下pH＝4的HCl和pH＝10的NaOH分别按体积比为①1∶1 ②11∶9 ③9∶11混合，分别求三种情况下溶液的pH值。;5、常温下pH＝4的HCl和pH＝10的NaOH分别按体积比为①1∶1 ②11∶9 ③9∶11混合，分别求三种情况下溶液的pH值。;5、常温下pH＝4的HCl和pH＝10的NaOH分别按体积比为①1∶1 ②11∶9 ③9∶11混合，分别求三种情况下溶液的pH值。;5、常温下pH＝4的HCl和pH＝10的NaOH分别按体积比为①1∶1 ②11∶9 ③9∶11混合，分别求三种情况下溶液的pH值。;练习5、把pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH＝11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比是多少？;练习、 把pH＝12 的NaOH溶液V1 和 pH＝2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1∶V2＝ _________。 把pH＝11的NaOH溶液V1 和 pH＝2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1∶V2＝_________。 把pH＝13 的NaOH溶液V1 和 pH＝2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1∶V2＝_________。;（三）酸、碱加水稀释后溶液pH;练习6、取pH＝2的盐酸溶液10mL，加水稀释到1000mL，计算稀释后溶液的pH。;6、常温下，将pH＝1的H2SO4溶液和pH＝13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的pH值。;对于强碱溶液（ pH＝b ）每稀释10n倍， pH减小n个单位，即pH＝b－n。;7、常温下，将pH＝5的H2SO4溶液和pH＝9的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的pH值。;无限稀释7为限;8、若在常温下，将pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的pH值在什么范围之内？;练习 有pH相等的盐酸和醋酸（pH5），如何通过实验的方法鉴别。 ;有关pH的计算;1) 0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？ 由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少;;5) 25℃：A、B、C 三种溶液，其中 A中pH=3 ， B 中 c(OH-) = 5?10—7mol/L， C中c(H+) / c(OH-) = 106, 则三种溶液的酸性强弱顺序如何？;某溶液中由水电离产生的c(H＋) = 10－12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H＋)的可能值 。;8、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A、Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B、K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C、K＋ Na＋ Cl－ AlO2??? D、K＋ NH4＋ SO42－ NO3－