新人教版必修二-化学能与热能.ppt

一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放  石油气的燃烧 美丽的烟花 电池放电 镁条燃烧 化学能转化为不同形式的能量 化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。 第二单元 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 【学习目标】 1、知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 2、知道反应物与生成物总能量相对高低是反应过程中能量变化的决定因素 3、了解发热反应、吸热反应的含义 4、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 [实验探究2—1] 铝片与盐酸的反应 　在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化． 剧烈反应，有气体生成，溶液温度升高。 现象： 结论： 该反应有热量放出。 [实验2—2探究] Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象. 现象： 结论： 1、玻璃片会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 该反应吸收热量。 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O [实验2—3探究] 盐酸与NaOH的反应 在50ml烧杯中加入20ml2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度烦人变化过程，并做好记录。 结论:强酸与强碱发生中和反应时发出 热量 混合前盐酸温度：室温 混合前NaOH溶液温度：室温 混合后温度：大于室温 化学上把放出热量的化学反应叫做放热反应。 化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 一．化学反应中的热量变化 1.放热反应和吸热反应 （2）、吸热反应一定要加热，而放热反应一定不加热？ 不一定，反应的放热、吸热与是否加热无必然联系 （1）、浓硫酸溶于水，是放热反应吗？ 不是，吸热反应和放热反应是对化学反应的分类结果。浓硫酸溶于水可称为放热过程。 【思考与交流】 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸的反应 大多数化合反应 吸热反应 大多数分解反应 C+CO2 ；H2+CuO； C+H2O； Ba(OH)2+NH4Cl 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： 1.镁条的燃烧。 2.高温煅烧石灰石。 3.氧化钙与水的反应。 4.盐酸与氢氧化钠溶液反应 课堂练习: 放热 放热 放热 吸热 5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 6.炸药爆炸 7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应 8.炽热的碳与H2O的反应 9.甲烷在氧气中的燃烧 放热 吸热 放热 吸热 吸热 看图思考 反应吸热还是放热是由什么决定呢？ 资料卡 各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 2.化学反应与能量的关系 放热反应: 吸热反应: 反应物的总能量 ＞生成物的总能量 反应物的总能量 生成物的总能量 资料卡 我们把拆开1mol化学键吸收的能 量，或生成1mol化学键释放的能量称为该化学键的键能。 例如：H-H键的键能是 436.4KJ/mol，即拆开1molH-H键需要吸收能量436.4KJ；也可以表示生成1molH-H键就会放出436.4KJ的能量. 物质键能越大越稳定,该物质本身的能量越低。 你能从化学反应的本质出发，解释化学反应伴随能量变化的本质原因吗？ 化学反应实质 吸收能量 断键吸热 成键 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 旧键的断裂 新键的形成 吸热 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物总能量 ＞生成物总能量 放出能量 放热反应 吸热反应 反应物总键能 ＜生成物总键能 放热反应: 反应物断键吸收的热量____生成物成键放出的总热量 吸热反应: 反应物断键吸收的热量____生成物成键放出的总热量 3．化学键与能量的关系 【练习】 在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ， H－Cl键能为431kJ，若有1mol H2参加 反应，则该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C.