科学：第一章-水复习课课件(华师版七年级下).pptVIP

例4： 化学实验室现有98%的浓硫酸，为了做制取氢气的实验，需要20%的稀硫酸。要把30克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数是20%的稀硫酸，需要水多少克？ 117g 练习：要将100g98%的硫酸溶液稀释成19.6%的硫酸溶液，需要加水多少克？ [分析]根据稀释前后，溶质质量不变列等式。 解：设需加水xg 100 g × 98%=xg × 19.6% 解得 x=500 500g-100g=400g 答：需加水400g。 4、用浓溶液配制稀溶液问题 配制10%的盐酸溶液50g，需要25%的盐酸溶液多少克？ 20g 思考： 欲使100g 5%的硝酸钠溶液增大到10%，分别采用下列方法： ⑴ 需加入硝酸钠固体多少g ？ ⑵ 需蒸发水多少g ？ 质量分数为10%的食盐溶液100克，若将其质量分数增加到20%，可采用的方法是（ ） A、加入20克食盐固体 B、把溶液中的水蒸发掉一半 C、加入100克10%的食盐溶液 D、把水蒸发掉50克 D 为了实验需要将20%的硫酸溶液100克与2%的硫酸溶液100克混合后，溶液的质量分数多少？ 5、溶液混合 氢气（负极） 氧气（正极） 检验 检验 可燃，淡蓝色火焰 带火星木条复燃 或燃着的木条燃烧的更旺 水的分解 （实验） 收集到的氢气与氧气体积比 2 ：1 结论： 水是由氢和氧组成的 现象口诀：正氧负氢直流电，气体体积1：2。 (父亲) O2 H2 * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 * 以上为第一课时内容。下节课前先做《随堂检测一》 按小标题进入有关练习 第一章 总复习 水 水的组成 水是常用的溶剂 水的三态变化 地球上的水 检验水的存在 水资源的利用和保护 水的分类 1.按存在的空间 海洋水 陆地水 大气水 （96.5％） （3.5％） 咸水 淡水 （1％） （2.5％） 咸水（97.5％） 2.按化学性质 冰川 地下水 其他 被人们利用的水只占全球淡水资源的0.3％！ 咸水 淡水 （68.7％） （30.06％） 3.按对生命的作用 固态水 液态水 气态水 3.按状态 生命体内的水 生命体外的水 水循环环节 蒸发、降水、水汽输送、地表径流、下渗、蒸腾和地表蒸发 内陆循环 海上内循环 海陆循环 固态 气态 液态 熔 化 （吸热） 汽 化（吸热） 凝 固 （放热） 液 化 （放热） 凝 华 （放热） 升　华 （吸热） 固态 液态 气态 熔化 ，吸热 凝固 汽化 放热 ，放热 吸热 液化 升华 凝华 放热 吸热 缥缈的雾 晶莹的露 凝重的霜 轻柔的雪 同样的水分子 装点着我们生活的时空 物态可以变化 有如生活需要色彩 ？ 比较蒸发和沸腾 蒸发 沸腾 相 同 点 不 同 点 发生温度 发生位置 发生剧烈程度 对温度的影响 1.都是汽化 2.都要吸热 在任何温度下 液体表面和内部 剧烈 在液体表面 平和，缓和 温度不变 液体温度降低 达到沸点 决定蒸发快慢的因素有哪些？ 1.液体表面积大小 2.液面空气流动的快慢 3.温度的高低 时间 温度 熔化曲线 时间 温 度 熔化曲线 凝固曲线 时间 温度 凝固曲线 时间 温度 晶体的熔化和凝固 非晶体的熔化和凝固 一、溶液 一种或几种物质分散到另一 种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 溶液形成以后，溶液各处完 全一样（指密度、浓度、性质等）。 溶液形成以后，条件不变， 溶质、溶剂长期不分离。 1、概念： 2、特征： 均一性： 稳定性： 4、水是常用的溶剂，还有哪些 物质也是常用的溶剂？ 3、溶液由什么组成？ 溶液组成 溶质： 溶剂： 溶液质量==溶质质量+溶剂质量 酒精、汽油等是常用的溶剂。 被溶解的物质 能溶解其它物质的物质 饱和溶液和不饱和溶液的关系 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 饱和溶液 不饱和溶液 5.溶液分类 （1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在上述条件下，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 （除Ca(OH）外） 6、固体溶解度 （1）、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）、注意：条件：一定温度。 　　　标准：100克溶剂 　　　状态：饱和状态 　　　单位：克 巩固练习： 例:某物质在20oC的溶解度为21.5克，其含义是什么？ 其含义是：在20oC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说：在20oC时，该物质