定量实验设计方案与评价.pptVIP

定量实验方案的设计与评价 高三化学复习 若白色固体X为NaHCO3 和Na2CO3组成，下列方案中不能确定NaHCO3质量分数的是________ D 典例引路 A．称量a?g固体X与足量盐酸反应，加热、蒸干 并灼烧得到b?g固体 B．称量a?g固体X与足量Ba(OH)2溶液反应，过滤、 洗涤并烘干得到b?g固体 D．称量a?g固体X与足量稀硫酸反应，用足量碱石灰 吸收放出的气体，碱石灰质量增重b?g C．称量a?g固体X充分加热，质量减小b?g? 化学定量实验既是中学实验复习的重点，也是高考化学命题的热点。认真分析近几年高考试题，定量实验考查方式主要有： 4、考查定量实验的基本操作和误差分析 　2、考查定量实验方案的设计与评价 1、考查计量仪器的特点和正确使用 3、考查实验数据和实验结果的分析 关注高考 沉淀法 气体法 滴定法 测定已部分氧化的Na2SO3的纯度，你能想出 几种方法? 方案一：沉淀法 (沉淀SO42－) 原理: 结论： Na2SO3样品的质量分数为 步骤: 称m1 g样品溶于水 加入过量BaCl2溶液 称量滤 渣的质量 为m2 g 过滤 干燥 洗涤 加入足 量盐酸 酸化 2H+ + SO32- = H2O+SO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 142m2 233m1 1- 1、为何要加入过量的沉淀剂？ 问题与思考： 2、如何判断沉淀是否完全？ 3、如何洗涤沉淀？ 4、如何判断沉淀已洗涤干净？ 若未洗涤干净，本实验测定结果将 。 （填偏大、偏小、无影响） 偏小 使SO42-完全沉淀 待溶液完全分层，再向上层清液中加少许BaCl2，若无沉淀生成，则沉淀完全。 往漏斗中加清水浸没沉淀，待水自然滤出，重复2-3次 取最后一次洗涤液少量，加稀硝酸酸化的硝酸银 测定SO2的质量为m2 g 称m1g量样品溶于水 加入过量强酸（H2SO4） 用碱石灰吸收SO2气体 方案二：气体法 原理：2H++SO32-=H2O+SO2 步骤: 装置: Na2SO3样品的质量分数为 试样溶液 稀H2SO4 装置1 碱石灰 稀H2SO4 浓H2SO4 碱石灰 装置３ 稀H2SO4 浓H2SO4 碱石灰 装置２ 装置5 碱石灰 浓H2SO4 稀H2SO4 空气 NaOH溶液 试样溶液 结论： 干燥 （ ①测定SO2的质量） 126m2 64m1 ×100% 稀H2SO4 A B C 1、为了测量结果准确，B中溶液 应采用_______________ 读数时应注意： 饱和NaHSO3溶液 3、如何改进装置，减 小A中滴加硫酸体积而引起的误差？ 2、若读数时,装置⑶中液面如图所示，所测结果 。 （填偏大、偏小、无影响） （ ②测定SO2的体积）：量气法 稀H2SO4 （3） 量气管 平衡管 偏小 ①恢复至室温 ②视线与凹液面最低处相平。 Na2SO3样品的质量分数为 方案三：氧化还原滴定法 原理： 步骤: 5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O 结论： 测实际所用KMnO4溶液体积为VmL 取25mL上述溶液于锥形瓶 用c mol/L的KMnO4溶液滴定 根据实验现象判定滴定终点 称m1g 样品溶于水配成250mL溶液 3.15cv m1 ×100% 问题与思考： 1、盛KMnO4溶液的滴定管应选 式(酸、碱)滴定管.理由是 。 2、为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？ 3、判断到达滴定终点的实验现象是 。 4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 所测结果将 （填偏大、偏小、无影响） 酸式 KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管 当滴入最后一滴 KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色 偏大 明确实验目的 确定实验原理 推敲实验细节 规范文字表达 设计实验方案 对以上方案进行评价；并总结定量实验方案的设计思路： 分析实验数据得出结论 课堂小结 实验细节：