物质的量(苏教版).ppt

计算下列物质的微粒数或物质的量。 （1）0.5mol H2 中的氢分子数__________ (2) 1molNaCl中的氯离子数___________ (3) 1molH2SO4 中的氧原子数___________ (4) 1.204 × 1024 个水分子的物质的量___________ (5) 9.03 × 1023 个铁原子的物质的量____________ 作业 1. 2.5molO2中含有______个O原子？ 2. 已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿伏加德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为 ， 2mol Al 所含Al原子的个数为 。 3. 1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____.硫酸根离子的物质的量为________，所含硫酸分子的数目为_________. 4. 1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？ * 物 质 的 量 ——看不见的世界也精彩 约17万亿亿个！ “一滴水（约0.05mL）中有多少个分子呢?” 1670000000000000000000= 1.67×1021 当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。 当微观粒子的数量很大，我们也将以集体为单位对其进行计量。 一双筷子 一打铅笔 一箱啤酒 概念：表示含有一定数目微粒的集合体。 单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。 物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。 物 理 量 单位名称 单位符号 √长 度 米 m √质 量 千克 kg √时 间 秒 S √电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol 七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号 ②物质的量只能用于衡量微观粒子，如1molO2 2molC 不能用于宏观物质。 ③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，如：1molO、1molO2 、但不能写作1mol氧 ①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量” 练习1 1mol大米 1 摩尔氢 2mol H2 摩尔是七个基本物理量之一。 摩尔是物质的数量单位。 未指明微粒种类，是氢原子、氢分子还是氢离子 1、判断下列说法或表示是否正确 大米不是微观粒子 摩尔仅是一个单位，物质的量才是一个物理量 物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字 1 2 3 4 规定：12克12C中含有的碳原子数—是一个衡量标准(1mol) 二.阿伏加德罗常数 符号： NA 近似值 单位： mol-1 6.02× 1023 mol-1 —是一个准确数值 1mol任何微粒的粒子数 = 12g12C所含的碳原子数 = 阿伏加德罗常数NA 6.02×1023 约 归纳： 计算时不用“≈”，用“=”，叙述的时候用“约” 阿伏加德罗常数 物质的量 粒子个数 （约6.02×1023mol-1） N = NA × n 三、物质的量（n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N）间的关系： n = N NA 物质的量 （单位：mol） 微粒数 （单位: 1） 阿伏加德罗常数 （单位：mol-1） 物质的量（n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N）间的关系： （1）0.5mol铁原子的个数是多少？ （2）9.03×1023个O2的物质的量是多少？ 例题 P8问题解决 1.1molCO2分子中有 molC, molO,共有 mol原子. 3.1mol CO2与 molO2所含原子数相等。 1 2 1.5 2. 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子, molO, molS molH 1.806×1023 1.2 0.3 0.6 3 巩固提高 *