第三节-盐类的水解-第1-6课时.pptVIP

讨论 酸式盐溶液的酸碱性会是怎样的？ 以NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3为例 盐类水解方程式的书写规律 将AlCl3和NaAlO2同时投入水中会有怎样的现象？水解方程式怎样写？Al3+与AlO2-能否大量共存？ 写出下列离子方程式 1、小苏打溶液与明矾溶液混合 2、苏打溶液与明矾溶液混合 3、氯化铁溶液与碳酸钠溶液混合 4、醋酸铵溶液水解 5、（NH4)2CO3的水解 例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 复习 盐类水解的概念、条件、本质、规律 盐类水解方程式的书写 思考: ③溶液酸碱度 向水解呈酸性的盐溶液中加入酸，抑制盐的水解 加入碱，促进盐的水解 ④外加盐： 向NH4Cl溶液中加入FeCl3溶液使NH4Cl的水解程度 向NH4Cl溶液中加入NaHCO3溶液使NH4Cl的水解程度 向NH4Cl溶液中加入NaHSO4溶液使NH4Cl的水解程度 六、水溶液中微粒浓度的大小比较： 【方法规律总结】 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： （2）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液： 【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) ⑵两种物质恰好完全反应： 例2：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 即时巩固：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质 的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C（CH3COO-）＞C（Na+），根据电荷守恒[CH3COO-]＋C（OH-）＝C（Na+）＋C（H+）， 可得出C（OH-） ＜ C（H+）， 。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。 金属镁与水反应比较困难，加一些NH4Cl溶液后，马上产生大量气体？为什么？ 总方程式： Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 （七）工业生产中的盐类水解问题 NH4++H2O NH3?H2O + H+ △ NH3?H2O = NH3 ↑ + H2O Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ （八）农业生产中的盐类水解问题 化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？ 农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 思考：为什么会损肥分? 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。 NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+， 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明