模块一-物质及其变化-第一节-物质的聚集状态.pptVIP

第一章 物质及其变化 m n N ÷M ×M ×NA ÷NA ×Vm 22.4L/mol ÷Vm 22.4L/mol [知识回顾] （标准状况） v [问题提问] 在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个的原子或分子，而是他们的聚集体。物质的聚集状态主要有 气态 固态 液态 物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？ 气态 液态 固态 易压缩 固定体积 固定形状 状态不同、性质不同的本质原因：微观结构不同 物质的 聚集状态 微观结构 微粒运动 宏观性质 固态 微粒紧密排列，微粒间的空隙很小 在固定的位置上震动 有固定的形状，几乎不被压缩 液态 微粒排列较紧密，微粒间空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状，不易被压缩 气态 微粒之间的距离较大 可以自由移动 没有固定的形状，容易被压缩 不同聚集状态物质的特性 2、影响物质体积大小的因素： ②微粒的数目 ①微粒的大小 ③微粒之间的距离 固、液 气体 1、对于固、液体，微粒间距很小，微粒的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中微粒本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于组成它们的微粒大小。 2、对于气体，微粒间距较大，决定物质体积大小的主要因素是微粒间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。 三、气体摩尔体积 V Vm n = —— 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 m3/mol等 4.对象：任何气体（纯净或混合气体） 5.公式： ★标准状况( 温度0oC（273.15K）、压强 101.325×103 Pa)下 1mol任何气体体积约：22.4L 几点注意： 1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下， 3、定量：1mol 4、数值：一般指标准状况约22 .4L 5、标准状况: 0 0C、101.325×103Pa 6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。 8、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol（n为气体的物质的量） 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 判断 * 无机及分析化学 第三章 * 1 .理想气体状态方程及其应用 .理想气体状态方程 pV = nRT 方程变形，可求一定状态下给定气体的密度： * 2. 摩尔气体常数 R 当压力的单位为Pa，体积的单位为m3，在标准状况下（101.325×103Pa ） ， 273.15 K ，实验测得1mol气体的体积为22.41×10-3 m3。据此，根据理想气体状态方程可求出R 。 使用时注意P、V的单位。若P的单位为Pa，则V的单位应为m3;P的单位为KPa时，V的单位为dm3. * * 例 一学生在实验室，在73.3 kPa和25 ℃下收集得250 ml某气体。在分析天平上称量，得气体净质量为0.1188 g。求这种气体的相对分子质量。 * * 3 .道尔顿分压定律及其应用 组分气体：混合气体中每一种气体都称为组分气体。 气体分压：当某组分气体单独存在且占有总体积时, 其具有的压强, 称为该组分气体的分压, 用pi表示. (1) 有关概念 * 无机及分析化学 第三章 * 分体积：当某组分气体单独存在且具有总压时, 其所占有的体积, 称为该组分气体的分体积, 用Vi表示. 体积分数：Vi/V总 称为该组分气体的体积分数 * 2. 气体分压定律 分压是指在相同温度下，组分气体单独占据混合气体总体积时对容器壁所产生压力。 混合气体的总压等于各组分气体的分压之和： P总 =P1+ P2 + P3+…+ Pn = Pi V=ni RT P总 V=n RT 设混合气体中，各组分气体均为理想气体，则： 式中，Xi –组分i的摩尔分数 二、液体 1.液体的蒸气压 液体置于敞口容器中会变成蒸气，蒸发过程一直进行到液体全部蒸发掉。在密闭容器中，液体的蒸发却是有限的。