课件1：3.1-弱电解质的电离.pptVIP

* 第 三 章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 一、电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 包括：酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物 知识回顾 说明 (1)电解质自身不需要导电,只需上述两条件下之一导电 (2)电解质属于化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 说明 （1）非电解质在上述两条件下都不导电 （2）非电解质属于化合物 包括：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等 以下几种说法是否正确，并说明原因 问题探讨 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质 5.SO2、NH3溶于水可导电，均为电解质 电解质与非电解质的本质区别：是否自身电离 × × × × × SO2+H2O H2SO3 H++HSO3- NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 溶液pH 与镁反应现象 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 剧烈 缓慢 小 大 学与问 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？ 实验事实： （1）反应剧烈程度不同 （2）pH有差别 两酸中c（H＋）不同 结论： 1. 1 mol/L HCl溶液中H+的浓度比1 mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度大。 2. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 一．强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。 1．定义 包括：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物 包括：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2、醋酸铅） 下列物质属于强电解质的是 　 ，属于弱电解质的是________。 a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O c f g h a b d e 思考与练习 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 电离过程 电解质在溶液中微粒形式 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 阴、阳离子 分子、阴、 阳离子 2.强电解质与弱电解质的比较 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。 二．电解质的电离 1．电离 2．电离方程式的书写 （1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。（2）强电解质用“===”表示电离过程，弱电解质用“ 　　” 表示电离过程。 例：NaOH===Na＋＋OH－ ； NH3.H2O NH4＋＋OH－ （4）多元弱碱则一步书写 如：Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- （3）多元弱酸的电离要分步 例：H3PO4在水溶液中的电离方程式： H3PO4 H+ + H2PO4- (1) H2PO4- H+ + HPO42- (2) HPO42- H+ + PO43- (3) 三．弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO - + H+ 1．电离平衡状态建立 醋酸(CH3COOH)溶于水： 开始时：c (CH3COOH)最大 v(电离)最大 c(H+)＝0 c(CH3COO-)＝0 v (结合)＝0 随着电离进行： c (CH3COOH)减小 c(H+)增大 c(CH3COO-)增大 v(电离)减小 v(结合)增大 一定时间后： c (CH3COOH)不变 c (离子)不变 v(电离)不变 v(结合)不变 反应速率 v(电离) v(结合) v(电离) = v(结合) 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 电离平衡是一种化学平衡 定义：在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各粒子的浓度保持不变的状态。 2.电离平衡状态 3.电离平衡状态特点 电离平衡是一种动态平衡 溶液中各分子、离子的浓度不变 条件改变时，电离平衡发生移动 弱电解质的电离（