2013届高考化学复习探究课件.pptVIP

解析：25 ℃，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，而这里“由水分子电离出的氢离子的浓度为1×10－12 mol·L－1”，这是水的电离被抑制的结果。抑制水电离的物质，可能是NaOH等碱，可能是HCl等非强氧化性酸，可能是HNO3这样的强氧化性酸，还可能是NaHSO4这样的盐。 答案：A 答案：D 2．(2009年高考海南化学)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 解析：解答本题需掌握两点：一是温度对弱电解质电离平衡的影响；二是弱电解质电离平衡常数以及水的离子积的计算。由于HA中c(H＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝1×10－4 mol/L，因此pH＝4，故A正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正方向移动，从而使溶液中c(H＋)增大，pH减小，故B错误； 答案：B 3．(2010年高考全国Ⅱ理综)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　) 解析：本题考查弱电解质的电离平衡与图象分析能力。相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中，H＋浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率应该是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应，生成氢气量较多的是中强酸，排除A项。 答案：C * 第八章　水溶液中的离子平衡 一、强电解质和弱电解质 1．下列叙述正确的是(　　) A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质 解析：A项中NaCl在溶液中电离是在水分子作用下进行的，并不是在电流作用下才发生的。B项中酸是指溶于水电离出的阳离子全部是H＋的化合物，像NaHSO4在水溶液中能电离出H＋，但并不是酸。C项中BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，故BaSO4是强电解质。D项中Cu是单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 答案：C 1．概念与分类 2．常见酸、碱举例 (1)常见的强酸、弱酸 (2)常见的强碱、弱碱 除四大强碱 、 、 、 外， 一般属于弱碱。 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 二、弱电解质的电离平衡 答案：A 1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。 2．电离平衡的特征 3．外界条件对电离平衡的影响 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因 ①温度：升高温度，电离平衡向 方向移动，电离程度 ，原因是电离过程 。 ②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向 的方向移动，电离程度 。 ③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－) ，CH3COOH的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，电离程度 ，c( H＋) ，pH值 。 正 增大 吸热 电离 增大 增大 左 减小 减小 增大 (2)特点 ①电离平衡常数只与 有关，升温，K值 。 ②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 ，故其酸性取决于第 步。 (3)意义 温度 增大 K1?K2?K3… 一 三、水的电离 解析：(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在室温下，纯水和酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的