2013届高考化学氧族元素复习.pptVIP

解析：　①加热`时放出的气体可以使品红溶液褪色，则原溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明原溶液中一定含有 。③加入氯水时，溶液略显黄色，说明原溶液中含有Br－。再加BaCl2溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明此时溶液中含 ，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定在原溶液中是否存在 。 答案：　B 以硫酸的通性和特性及工业制法为载体的氧化还原反应知识，工艺流程，反应热及热化学方程式，多步反应的计算，环境保护等多方面知识的综合考查，是高考对本节考查的热点和特点。 预测2012年的高考命题趋势是：以化学反应速率及化学平衡理论指导接触法制硫酸条件的选择。再以制硫酸和环境保护为背景考查反应热，热化学方程式的书写及其有关的实验和计算。 (2010·福建)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________________________________________________________。 (2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。 【探究二】 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 (3)装置B中试剂的作用是___________。 (4)认为气体Y中还含有Q的理由是_______(用化学方程式表示)。 (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。 a．A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间 (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________。 (7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由______________。 解析：　探究一，(2)①Fe2＋能被酸性KMnO4氧化， 的紫色会变浅或消失；②中2.33 g BaSO4为0.01 mol，即336 mL气体中含SO2 0.01 mol(224 mL)，所以Y中SO2的体积分数为66.7%。 探究二，因铁钉是一种碳素钢，含有碳元素，当铁钉被浓硫酸溶解时，碳也可能被氧化成二氧化碳，故Q是二氧化碳气体。 答案：　(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案) (2)①d　②66.7%(或其他合理答案) (3)检验SO2是否除尽　(4)C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)c　(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 (7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可，用分析天平称量D或E的差量) 1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析：　根据浓硫酸主要有吸水性、脱水性、强氧化性等性质可知：A项的蔗糖(C12H22O11)分子中本身没有水分子，浓硫酸只能将分子中的H、O原子按2∶1的比例脱去，使其“炭化”变黑，这是脱水性的体现。而吸水性是吸收物质中本身含有的水(分子)，这是二者的差别。B项中，浓硫酸的强氧化性是其中＋6价态的硫表现出来的，它能与不太活泼的金属铜反应，但是该反应一般要在加热的条件下才能明显发生：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 C项中，因为浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂。但由于它本身是一种强酸，能与氨气发生反应生成硫酸铵，所以，可用于氢气和一些酸性气体的干燥而不能用于氨气的干燥。D项中，由于浓硫酸的强氧化性，在常温下，铁、铝等金属遇浓硫酸时表面会形成一层致密的氧