2011届新课标高中总复习：第5课时《微粒间作用力和物质的多样性》课件.pptVIP

* * 【例1】 (2010·全国Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　) A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 解析：考查学生的空间想象能力和信息迁移能力。二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D对，B、C都错误 选 D。 D 考点一　晶体的结构与性质 点评：怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子，再将Si-Si键断开，加入 氧即可： 但是若将题目中B、C、 D三个选项前面分别加 上“平均每个”，则本 题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si,1个O,2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1mol SiO2中含有4mol Si—O键(这是我们经常碰到的)。 【变式练习】下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( ) A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子化合物的点一定比共价化合物的高 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 解析：本题考查的是化学键知识。惰性气体(属单原子分子)对应的晶体属于分子晶体，但晶体中只存在分子间作用力，无任何化学键存在，故A错；晶体熔沸点顺序一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可知，D正确。 D 考点二　分子的结构与综合 【例2】(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为　 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 (3)X的硝酸盐水溶液显　　性，用离子方程式解释原因　　 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (5)比较Y、Z生成氢化物的稳定性： (用分子式表示)。 解析： (1) W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式：Al(OH)3+OH - +2H2O (2) W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA族元素，且和钠同周期，所以为S。W2Y为Na2S，电子式为 (3) X的硝酸盐为Al(NO3)3，由于 的水解： +3H2O Al(OH)3+3H+，其溶液呈酸性。 (4) Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Z为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。 (5) 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：ClS，所以气态氢化物的稳定性：HClH2S。 (6) 对电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，则原子半径越小，所以Na+Al3+，S2-Cl-。但由于S2-、Cl-有3层电子，Na+、Al3+有2层电子，所以S2-Cl-Na+Al3+。 (7) Z的最高价氧化物Cl2O7是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸：Cl2O7+H2O 2HClO4,0.25 mol Cl2O7放出Q kJ的热量，故△H0，对应的热化学方程式为 Cl2O7(l)+H2O(l) 2HClO4(aq);　△H=-4Q kJ/mol。 答案： (1) Al(OH)3+OH- +2H2O (2) (3)酸；Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (4)SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl (5)HCl＞H2S (6)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ (7)Cl2O7(l)+H2O(l) 2HClO4(aq)　 △ H=-4QkJ·mol-1 【变式练习】用A+、