金属生锈的原因和防护措施方案.ppt

金属生锈的原因及防护措施 一、什么是锈？ 什么是锈 锈是一种化合物。当铁处于长时间的湿润状态时，铁就会和氧产生化合，锈铁放的时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关。水分是使铁容易生锈的物质之一。 二、锈是怎么形成的？ 化学腐蚀： 金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等） 直接发生化学反应而引起的腐蚀。 (次要) 电化学腐蚀： 不纯金属或合金跟电解质溶液接触时， 发生原电池反应而引起的腐蚀，比较活泼的 金属失去电子被氧化。 (主要) 全浸在蒸馏水中 干燥空气中 实验：探究铁生锈的条件 一半在水中 全浸在蒸馏水中 干燥空气中 一半在水中 食盐水中 稀H2SO4中 实验：探究铁生锈的条件 一周后 铁钉沾了酸液: 铁钉严重锈蚀 铁钉浸没一半的在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈 铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界面处生锈 铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）： 铁未生锈 铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）： 铁未生锈 全浸在水中 一半在水中 稀H2SO4中 食盐水中 干燥空气中 实验 为什么钢铁在干燥的空气中不易生 锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？ 钢铁在这过程发生了电化学腐蚀.根据电解质溶液的酸碱性的不同电化 学腐蚀可分为两种: 1.析氢腐蚀 条件:水膜呈强酸性 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H++2e－=H2↑ 总反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2.吸氧腐蚀 水膜呈中性或弱酸性 负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 总反应 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (Fe2O3 · xH2O) 金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。为了减少损失，我们需要了解一些防护的措施。 金属的防护措施你知道哪些？ （二）防止铁生锈的措施 改变金属内部结构 电化学保护 ①隔绝空气 ②隔绝水 防止铁生锈原理 防止铁锈蚀的主要措施 1、隔绝水：保持钢铁表面的清洁干燥。 2、隔绝空气：加保护层：刷防锈漆，涂油，电镀其他金属，搪瓷，烤蓝等。 3、改变金属的内部结构：如用不锈钢代替普通钢。 4、电化学保护：将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。 讨论 自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 镀铬 刷油漆 涂油 谢谢！ 谢 谢！ 放映结束 感谢各位批评指导！ 让我们共同进步