6.1-化学反应为什么有快有慢.ppt

课堂实验：钠、镁分别与水的反应 实验记录 钠与水反应的现象 ____________________________________________________________________ 镁与水反应的现象 __________________________________ 结论 __________________________ __________________________________ 例：在一定条件下，氮气和氢气合成氨气的反应： N2 + 3H2 → 2 NH3 起始浓度 1.00 1.00 0.00 （ mol/L ） 5min后浓度 0.95 0.85 0.10 （ mol/L ） 这个反应的速率： mol/（L?min） 思考与讨论 看下图，从能量的角度解释催化剂对化学反应速率的影响： 解释： 归纳与整理 6. 其它条件 光、 超声波、激光、放射线、电磁波、扩散速率和溶剂等。 减小压强 增大压强 降低温度 升高温度 减小反应物浓度 增大反应物浓度 固反应物颗粒变大 固反应物颗粒变小 反应速率的变化 反应条件改变 颗 粒 大 小 浓 度 温 度 压 强 催 化 剂 变大 变小 变大 变小 变大 变小 变大 变小 变大或变小 1、对10mL 1mol/L盐酸与一小块大理石的化学反应 CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑+ H2O,下列措施能 使化学反应速率提高的是（ ） A、加入一定量的CaCl2 B、加入5mL 1.5mol/L盐酸 C、加入15mL 0.5mol/L盐酸 D、加入5mL H2O B 析：CaCl2是生成物，其浓度的增大不能增大反应速率。影响反应速率的是浓度，与总量没有必然的联系。 练 习 2.下列有关催化剂的说法中，错误的是 A．在化学反应中使用合适的催化剂，反应速率增大 B．催化剂在反应前后，组成和质量都不改变 C．加热氯酸钾晶体，即使不加二氧化锰，反应仍能发生 D．一种催化剂能增大所有化学反应的速率，只是增加的程度不同 3. 增加压强对下列化学反应速率没有影响的是 A．2 CO + O2 → 2 CO2 B．2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 C．2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O D．CO + H2O(g) → CO2 + H2 D C 4.在恒容的密闭容器中发生化学反应： 2SO2+O2 2SO3 ,当向容器中通入N2时，容器压强 （填变大；变小；不变）；化学反应速率 （填变大；变小；不变）。 变大 不变 5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反 应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中 加入适量的（ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa(固) 解析： 显然，要减缓反应速率，又不影响生成H2的总量，就必满足：“既减小H+浓度，又不影响H+的物质的量”的这一要求。 B D 6、把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中，发现 H2 发生的速率变化情况如图，其中 t1～t2速率变化的主要原因是 t2～t3速率变化的主要原因是 本题中影响其反应速率的 主要因素是①浓度 ②温度。 从t1～t2虽然浓度是逐渐降低的，但由于反应放热，温度升高起主要作用，所以速率由慢到快， t2～t3 由于c (HCl)下降成为主要因素，速率减小 温度升高 盐酸浓度下降 1、容器体积不变，加入SO2，（O2） 气体反应物浓度增大 化学反应速率增大 2、恒温、恒压时，充入惰性气体 压强不变 体积增大 浓度减小 反应速率减慢 3、恒温、恒容时，充入惰性气体 体积不变 浓度不变 反应速率不变 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 7、对于可逆反应： 分析改变下列条件对反应速率的影响。 6.1 化学反应速率 钠与水的反应 镁与水的反应 小烧杯中盛约1/3体积水 用镊子夹取一小块金属钠 用滤纸擦干表面煤油 放入小烧杯中，观察现象 试管中加入约2ml水 取一小条镁带 用砂纸擦去表面的氧化膜