复分解反应-总复习专题.ppt

1、化合价口诀 一价：氢、氯、钾、钠、银（氯为负） 二价：氧、钙、钡、镁、锌（氧为负） 三铝、四硅不记了 铜一、二，铁二、三。 铜、汞二价最常见。 负一：氢氧、硝酸根； 负二：碳酸、硫酸根； 正一价的是铵根。 根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生复分解反应的步骤 书写出两反应物 第一步：判断反应物的溶解情况，即有酸参加反应物无 要求，无酸参加碱盐必溶。 满足第一步条件后 第二步：反应物相互交换成分（即两反应物中阳离子与 阳离子互换位置或也可阴离子与阴离子互换位置）后， 将形成的两种新物质书写在生成物位置。注意：书写新 物质化学式时一定要根据化合价口诀。 第三步：判断生成物中有无水或气体或沉淀生成。 如满足第三步条件 最后配平并标上气体或沉淀符号 思考：酸碱盐为什么可以发生复分解反应? 酸、碱、盐从结构上来说有什么共同点？ 酸、碱、盐都是由离子构成的。 酸：H+ + 酸根离子（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-） 如：盐酸 HCl= H+ + Cl- 硫酸 H2SO4= H+ + SO42- 碱：金属阳离子+OH- 如：氢氧化钠 NaOH=Na++ OH- 氢氧化钙 Ca(OH)2= Ca2++OH- 盐：金属阳离子+酸根离子 如：氯化钠 NaCl = Na++ Cl- 碳酸钠 Na2CO3= Na++ CO32- 记住有颜色的离子：Cu2+蓝色； Fe2+绿色；Fe3+黄色； MnO4-紫黑色 结论 复分解反应能发生的实质：反应物中所含的 离子之间结合发生化学变化生成了水或气体 或沉淀，即反应物中的离子之间不能共同存 在同一溶液中（简称不能共存）。 复分解反应发生实质的探究 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 氯化钡与硫酸钠反应 结论： 当反应物中所含离子之间结合有沉淀生成时，复分解反应能够发生 实质： 旁观者： Cl-和Na+ 复分解反应发生实质的探究 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O 碳酸钠和盐酸反应 结论： 当反应物中所含离子之间结合有______生成时，复分解反应能够发生 CO2 实质： 旁观者： Cl-和Na+ 气体 K+ OH- H+ NO3－ H2O KOH和稀HNO3反应 复分解反应发生实质的探究 结论： 当反应物中所含离子之间结合有______生成时，复分解反应能够发生 实质： 旁观者： NO3-和K+ 水 离子结合能发生反应小结： H+与OH- ；OH- 与NH4+ ；H+与CO32-；H+与HCO3- ； Cl-与Ag+； SO42- 与Ba2+ CO32- 除K+、Na+、NH4+外都能反应 OH-除K+、Na+ 、Ca2+、Ba2+外都能反应，由其不能与Ag+ 共存（因为没有氢氧化银这种物质）。 例4：下列各组离子在溶液中不反应的是（　 ） A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH- C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42- D 例5：在碱性溶液中能大量共存的离子是（ ） A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32- B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl- D、K+ Na+ SO42- NO3- D 注意题干中的隐含条件颜色或者PH 练习1:下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（ ） A、NaNO3 ? HCI? Na2SO4???? B、NaNO3? NaCI? CuSO4C、NaCI? Na2SO4? Na2CO3? D、NaOH?? BaCI2? Na2SO4 练习2：下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl- C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3- D A 在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。 二、中考演练 题型一：物质间的反应（共存） 1. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ） A．CuSO