实验二--食用白醋中醋酸含量的测定.ppt

* * 实验三 食用白醋中醋酸浓度的测定 授课教师：王 琼 授课班级：10级化学1、2班 学习移液管、吸量管和容量瓶的操作技术。 掌握食醋中醋酸含量的测定原理。 实验三 食用白醋中醋酸浓度的测定 实验目的 食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量，结果按醋酸计算。反应式为： NaOH + HAc = NaAc + H2O 反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH7，因此，以酚酞为指示剂。 实验原理 酚酞指示剂 变色范围：8 - 10 颜色变化：无色 - 红色 实验预习 预习吸量管、移液管的准备、洗涤及操作技术； 预习氢氧化钠的配制及标定； 预习食醋中醋酸的测定原理。 仪器与试剂 仪器： 50mL碱式滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管； 500mL试剂瓶； 250mL锥形瓶、烧杯；10mL量筒；洗瓶；玻璃棒；滴管；吸耳球；托盘天平；电子分析天平。 试剂： 氢氧化钠（A.R.）；邻苯二甲酸氢钾（A.R.)；0.2%乙醇酚酞溶液；食用白醋 实验步骤 （1）0.1 mol/L NaOH溶液的配制 在台称上取NaOH固体2 g于小烧杯中，加入少量蒸馏水使其溶解，稍冷后转入500 mL试剂瓶中，加水至500mL，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。 （2）NaOH的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。 基准物质的基本条件： 1、组成与化学式完全相符； 2、纯度足够高（大于99.9%）； 3、稳定（见光不分解、不氧化、不易吸潮）； 4、有较大的摩尔质量； 5、试剂参加反应时，按反应方程式定量进行而没有副反应。 （2）NaOH的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。 邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为： KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O 实验步骤 （2）NaOH溶液的标定 准确称取0.4~0.6 g邻苯二甲酸氢钾三份（分析天平；差量法；有效数字，小数点后四位），分别置于250 mL锥形瓶中，加水40~50 mL溶解后，滴加酚酞指示剂2d，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。 （3）白醋中醋酸含量的测定 准确移取食用白醋25.00 mL，置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用25mL移液管移取50mL稀释后的白醋于250 mL锥形瓶中，加入2 d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算白醋中醋酸的含量（g/100 mL）。