化学平衡常数（K)全解.ppt

（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。 下列说法正确的是（ ） A. 该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为 CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g) A 练习巩固 练:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。 （1）此反应的浓度平衡常数。 （2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？ 生活犹如现场直播,错过便是永恒 ！ 谢 谢！ 放映结束 感谢各位的批评指导！ 让我们共同进步 * * 化学平衡常数 化学平衡常数属于新课标的新增内容。 (1)、平衡常数KC 的表示与可逆反应的系数有关 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) 2NH3 (g) N2 (g)+ 3H2(g) NH3?H2O(aq) NH4+(aq) +OH- (aq) FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有无定量关系？ 温习 2NH3(g) N2(g)+ 3 H2(g) △Ｈ0 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △Ｈ0 N2(g)+ H2(g) NH3(g) △Ｈ0 在K2Cr2O7稀溶液中, Cr2O72- + H20 2CrO42- + 2H+ 1 2 3 2 练习 在同一条件下，正、逆反应的化学平衡常数有何关系？化学计量数改变K值改变吗？ CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2) 1 :表达式 mA(g)+nB(g) ? pC(g)+qD(g) 一 化学平衡常数 c是反应达到平衡时各物质对应的平衡浓度， 单位为mol·L-1； 标准平衡常数不写单位 1)固体和纯液体不写 2)一对一 什么因素能够影响 K 的大小? 只有温度 例:二氧化硫和氮的氧化物是常用的化 工原料，但也是大气的主要污染物。 综合治理其污染是环境化学当前的重 要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催 化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g) ? 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。 = 练：不同温度时， 反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),的浓度平衡常数与温度的关系如下： △ 温度(T) 623K 698K 763K 平衡常数(K) 66 .9 54.4 45.9 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断以上可逆反应的正方向是 热反应. 放 1 根据K，可推断反应程度。 一般来说 反应的平衡常数K＞105，认为正反应进行得较完全；K ＜10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。 K 大，反应程度大，转化率大； K 小，反应程度小，转化率小。 例1: 2NO (g) + O2 (g) ? 2NO2 (g) K1 2NO2 (g) ? N2O4 (g) K2 2NO (g) +O2(g) ? N2O4 (g) K=? K = K1 ? K2 2 有关计算 练1: C (s) + H2O (g) ? CO (g) + H2 (g) K1 CO (g) +H2O (g) ? CO2 (g) + H2 (g) K2 C (s) + CO2(g) ? 2CO(g) K K = K1/K2 （2008宁