压强对化学平衡的影响-用.ppt

F.Ogata 在一定温度不同压强（p1＜p2）下， 可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( ) 当堂练习 aX(g) bY(g)＋cZ(g)生成物Z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系 判断P1 P2 a b+c 化学平衡的移动 知识回顾 1.化学平衡移动的实质是什么？ 3.浓度如何影响平衡？浓度影响平衡的v-t图有何特征？ 2.v正＞v逆 ，平衡 移动。 v正＝v逆 ，平衡 移动。 v正＜v逆 ，平衡 移动。 不 正向 逆向 旧平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡 ①连续 ②浓度增大，v新平衡＞v旧平衡 4.压强如何影响化学反应速率？其实质是什么？ 学习目标 1.掌握压强对化学平衡的影响的规律。 2.会运用这一规律。 问题引导下的再学习 三、压强对化学平衡的影响 以工业合成氨为例 N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 由以上数据得到什么结论？ 69.4 53.6 35.5 16.4 9.2 2.0 NH3/% 100 60 30 10 5 1 压强/MPa 450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据 增大压强，平衡正向移动 增大压强：缩小容器的体积，同等程度的增加反应物、生成物的浓度。 分析： 阻碍增大： 向总浓度减小的方向移动 总物质的量减小 气体体积减小 规律： 对于有气体参加的反应 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 问题引导下的再学习 ① t1时容器体积减小一半 v逆 压强 v正 c(NH3) c(H2) c(N2) t1-t2 t1瞬间 增大一倍 减小 增大 平衡正向移动 减小 减小 增大 （增大压强） 增大一倍 增大一倍 增大 增大 增大一倍 减小 比原平衡大 问题引导下的再学习 ② t1时容器体积扩大一倍 v逆 压强 v正 c(NH3) c(H2) c(N2) t1-t2 t1瞬间 减小为1/2 增大 平衡逆向移动 减小 增大 增大 （减小压强） 减小 减小为1/2 减小为1/2 减小为1/2 减小 减小 增大 比原平衡小 规律： 对于有气体参加的反应 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 问题引导下的再学习 改变条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。 问题引导下的再学习 压强 平衡 移动 m+n p+q 压强 平衡 移动 m+n p+q 压强 平衡 移动 m+n p+q 压强 平衡 移动 m+n p+q 减小 增大 增大 减小 正向 正向 逆向 逆向 对于气体体积不变的反应：如2HI H2+I2 改变压强平衡不移动 不移动 各物质的浓度 。 正逆速率_____ 增大（变为原来的2倍） 都增大 问题引导下的再学习 在体积可变的密闭容器中，反应2HI H2+I2 达到化学平衡状态后，增大压强，使体积减小 一半，化学平衡__________ 特殊： 1. 在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) （1）减小压强（增大体积），平衡 。 （2）减小体积，则平衡 ; CO2﹪ 。 （3）保持密闭容器体积和温度不变，通入N2，则平衡 ; CO2﹪ 。 （4）保持密闭容器压强和温度不变，通入N2，则平衡 ; CO2﹪ 。 逆向移动 增大 不移动 不变 正向移动 减小 正向移动 课堂练习 充入“惰性气体” b 恒容 速率不变，平衡不移动 a 恒压 当成“减压” 特殊： 问题引导下的再学习 练习 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列操作平衡向正反应方向移动的是（ ） （A） 恒温恒容充入氨气 （B） 恒温恒容充入氮气 （C） 缩小容器的体积 （D） 增大容器的体积 （E） 恒温恒压充入氩气