电解池的工作原理及应用苏教版 高二化学.ppt

(4)反应④用于工业生产时目前采用上图装置，该装置的优点有： ①____________________；②____________________。 (5)已知溶液体积为100 mL，其阴极的电极方程式是________________，标准状况下，当电极上产生112 mL B气体时(假设溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH＝________。 A. 装置①中阳极上析出红色固体 B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C. 装置③中外电路电子由a极流向b极 D. 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 解析：依次分析四个装置，①为电解池，阳极产生Cl2，A错；②为电镀池，待镀铁制品作阴极，与电源负极相连，B错；③为燃料电池，通H2一极为负极，电子由负极→正极，即由a极→b极，C正确；④为电解饱和NaCl溶液装置，此离子交换膜为阳离子交换膜，只允许阳离子通过，D错。 答案：C 3. 下图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是(　　) 答案：D 4. 下列描述中，不符合生产实际的是(　　) A. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C. 用如图1装置生产家用消毒液(NaClO) D. 用如图2装置为铅蓄电池充电 答案：D 5. 如图所示，下列叙述正确的是(　　) A. Y为阴极，发生还原反应　　 B. X为正极，发生氧化反应 C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X与滤纸接触处变红 解析：本题主要考查了电解池、原电池的反应原理，是对电化学知识的综合考查。图中左边的装置是原电池，该电池中Zn片为负极，Cu片为正极；右边装置为电解池，Y与Zn片相连，为阴极，发生的反应为4H＋＋4e－===2H2↑(还原反应)；X与Cu片相连，为阳极，发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(氧化反应)，从而判断出A正确。 答案：A A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②④ 答案：C 7. 用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况(　　) A. CuSO4 B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuSO4·5H2O 答案：B 8. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是(　　) A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 解析：这是一个按照电解饱和食盐水原理设计的趣味实验。由a电极附近变白色，可知是由该极上产生氯气导致的，故a极为阳极，b极为阴极，b极附近应呈碱性，故D错。 答案：D 9. 请按要求回答下列问题。 (1)根据图1回答①②。 ①打开K2，合并K1。 A电极可观察到的现象是_________________________________； B极的电极反应为_______________________________________。 ②打开K1，合并K2。 A电极可观察到的现象是_________________________________； B极的电极反应为_______________________________________。 (2)根据图2回答③④。 ③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为______________________，电解反应的离子方程式为_____________________________________________________。 ④实验完成后，铜电极增重a g，则石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。 10. 在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答： (1)电源电极X名称为________________________________。 (2)pH变化：(填“增大”、“减小”或“不变”)A________，B________，C________。 (3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。 (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。 解析：(1)C装置的铜电极质量增加，说明铜极上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负极。 (2)