乙醇的化学性质1.ppt

生活中常见的有机物 高一化学：任洪博 建三江第二高级中学 青年教师汇报课 古诗填空 1.白日放歌须纵 , 青春作伴好还乡. 2.明月几时有, 把 问青天. 3.借问 何处有, 牧童遥指杏花村. 4.何以解忧,唯有 . 酒 酒 酒家 杜康 让我 看一看？ 想一想？ 颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 挥发性： 密 度： 溶解性： 无色 特殊香味 液体 比水小 与水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 　 乙醇物理性质 酒的主要成分是什么？ 二、乙醇的用途 乙醇 乙醚 溶剂 医用酒精 75%(体积分数) 化工 原料 制饮料 燃料 作溶剂 医用酒精 看成乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物 属于烃的衍生物 结构式 比例 模型 乙醇的分子式：C2H6O H — C—C—O—H H H H H 球棍 模型 结构简式 CH3 CH2OH 三、乙醇的分子结构 四、乙醇的化学性质 1、乙醇与金属钠的反应 物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 乙醇 钠沉在液面下，反应缓慢 产生 淡蓝色火焰 烧杯壁出现 液滴，石灰水不浑浊 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，钠迅速移动 四 、乙醇的化学性质 1、与活泼金属反应(如Na、K、Mg等) 乙醇钠 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H H H H H ①处O—H键断开 ① 该反应属于 反应。 取代 羟基对乙醇的性质起着重要作用 Ｏ Ｏ 几种常见的官能团名称和符号为： 名称 卤素 原子 羟基 硝基 醛基 羧基 符号 －X －OH －NO2 －CHO或 －Ｃ－Ｈ －COOH或 －Ｃ－OH 碳碳双键、碳碳三键也是官能团 决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团。 ① 燃烧 CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 ②强氧化剂氧化 被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化成乙酸 2、氧化反应 交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中,含有橙色的酸性重铬酸钾,当其遇到乙醇时橙色变为绿色,由此可以判定司机饮酒超过标准. ③催化氧化 2、氧化反应 步骤： 1、向烧杯中加入无水乙醇 2、将一根下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次 。 3、观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 总: 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O Cu △ Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊气味 2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色 △ CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O △ 乙 醛 乙 醇 ③催化氧化 乙醛 + 2H2 O —C=O H CH3 2 Cu △ H + O2 CH3—C—O—H 2 H H—C—C—H H H H OH CH2=CH2↑+ H2O 浓H2SO4 170℃ ② ④ 消去一个小分子，生成 不饱和物质的反应 3、消去反应 A：浓硫酸 B：浓NaOH溶液 C：碱石灰 D：无水氯化钙 1、乙醇完全燃烧后，生成的产物可用一种 物质完全吸收，这种物质是： C 练一练 2、 已知乙醇的分子结构如下图：其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答 乙醇与钠反应断裂的键是（ ） 乙醇与浓硫酸共热到170℃断裂的键是（ ） 乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是（ ） ①④ ③⑤ ⑤ 练一练 一、乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构式： H—C—C—O—H H H H H 二、乙醇的物理性质 无色、特殊香味、比水轻、沸点为780C、易挥发、 能溶解多种有机物和无机物、能与水以任意比互溶。 三、乙醇的化学性质 跟钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 氧化反应 2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 燃烧 CH3CH2OH 浓硫酸 1700C CH2 CH2 ↑ + H2O 消去反应： 消去一个小分子，生成不饱和物质的反应 归纳