大部分硅酸盐难溶于水-医药大学堂.ppt

?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? * * 第十章 主族元素 Chapter 10 Main Group Element 第一节 s区元素 第二节 p区元素 本章内容 第十章 主族元素 第十章 主族元素 1. 碳族元素结构特征及元素性质 2. 碳族元素重要化合物 3. 碳族元素在医药中的应用 第二节 p区元素 四、碳族元素 1. 掌握碳族元素结构特点及性质的周期性变化规律 2. 掌握碳族元素的重要化合物的性质及应用 3.了解碳族元素在医药中的应用 第十章 主族元素 第二节 p区元素 四、碳族元素 教学目标 一、卤族元素 (1）元素结构特征及元素性质；(2）单质；(3）重要的化合物 二、氧族元素 (1）元素结构特征及元素性质；(2）单质；(3）重要的化合物 三、氮族元素 (1）元素结构特征及元素性质；(2）重要的化合物 四、碳族元素 (1）元素结构特征及元素性质；(2）重要的化合物 五、硼族元素 (1）元素结构特征及元素性质；(2）重要的化合物 本节内容 第二节 p区元素 Carbon 6C12.0107(8) Boron 5B10.811(7) Silicon 14Si28.0855(3) 第二节 p区元素 四、碳族元素 Carbon 第二节 p区元素 四、碳族元素 Silicon 第二节 p区元素 四、碳族元素 碳族元素结构特征及元素性质 ⅣA 族元素 第二节 p区元素 四、碳族元素 碳酸及其盐 CO2溶于水，大部CO2?H2O，极小部H2CO3 碳酸可形成正盐和酸式盐两种类型的盐 溶解性: 正盐: NH4+、IA（除Li)盐 易溶，其它难溶； 酸式盐: 大多数易溶。 水解性: 重要化合物 第二节 p区元素 四、碳族元素 碳酸及其盐的热稳定性： ① H2CO3MHCO3M2CO3 ②同一族金属的碳酸盐稳定性从上到下增加 第二节 p区元素 重要化合物 四、碳族元素 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 分解T/℃ 100 900 540 1290 1360 硅酸及其盐 性质： H4SiO4 正硅酸 H2SiO3 偏硅酸 硅酸 硅酸为组成复杂的白色固体, 通常用H2SiO3表示 可从易溶硅酸盐中加酸制得硅酸： 二元弱酸 难溶于水 第二节 p区元素 重要化合物 四、碳族元素 天然结构：多个SiO4四面体其用1~4个顶角氧原子 硅酸盐 环状,链状,片状或三向网格的复杂阴离子 普通玻璃： Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2 天然泡沸石： Na2O·Al2O3·2SiO2·xH2O 第二节 p区元素 重要化合物 四、碳族元素 一种含结晶水的铝硅酸盐 多孔性晶体（“分子筛”） 用于分离、提纯物质，或作催化剂载体。 -xH2O 水中花园 可溶性：Na2SiO3 (水玻璃) 、K2SiO3 不溶性：大部分硅酸盐难溶于水，且有特征颜色。 分子筛 第二节 p区元素 硅酸盐 重要化合物 四、碳族元素 锡和铅的化合物 锡：锡石 SnO2 。 铅：方铅矿 PbS， 白铅矿 PbCO3 。 锡石SnO2 方铅矿 PbS 第二节 p区元素 重要化合物 四、碳族元素 易水解 SnCl2 + H2O ——— Sn(OH)Cl↓(白) + HCl 配制 SnCl2 溶液要使用盐酸配制，抑制 Sn2+ 水解 。 不论在酸碱中，还原能力都比较强。 Sn2+ 在空气中被氧气氧化 2 Sn2+ + O2 + 4 H+ ——— 2 Sn4+ + 2 H2O Sn2+ 做还原剂的最典型反应是还原 Hg 2+，常用来检验汞盐 2 HgCl2 + SnCl2 + 2 HCl ——— Hg 2Cl2↓(白色) + H2SnCl6 氯化亚汞，甘汞 Hg2Cl2 + SnCl2 ——— Hg ↓(黑色) + SnCl4 二氯化