强碱弱酸盐的水解.ppt

第四节盐类水解 思考： 水中若加的是盐，所得盐溶液是否一定是中性的呢？ 可以用什么方法检验？ 三.水解方程式的书写： 水解与中和互为可逆反应 1.用可逆符号 2.不标“↑”，“↓”，也不写分解产物 3.多元弱酸盐水解分步进行，以第一 步为主 4.多元弱碱盐的水解视为一步完成 (1)CH3COOH (2)H2CO3 (3)NH3 . H2O (4)Fe(OH)3 (5)HCl (6)HNO3 (7)NaOH (8)KOH ( 1 )、 （2）是弱酸 （3）、（4）是弱碱 （5）、（6）是强酸 （7）、（8）是强碱 〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液 显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3 结论： CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl、 Al2(SO4)3 的溶液显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液显中性 讨论：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ ·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈碱性 ·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈酸性 ·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈中性 一：强碱弱酸盐的水解 （1）醋酸钠的水解 CH3COONa===CH3COO + Na H2O H + OH - + + - CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH - - + CH3COOH Na2CO3 === CO3 2- + 2Na + + H2O H + OH HCO3 + - - （2）碳酸钠的水解： Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH 第一步： CO3 + H2O HCO3 + OH 2- - - 第二步： NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH HCO3 + H2O H2CO3+OH - - ※碳酸钠水解化学方程式和离子方程式 二、强酸弱碱盐的水解 (1)NH4Cl的水解 NH3·H2O - NH4Cl === NH4 + Cl + H2O OH + H - + + NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl NH4 + H2O NH3·H2O + H + + 盐的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做盐的水解。 酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解 三、强酸强碱盐，不能水解 ◎盐类水解的规律： ※谁弱谁水解， ※谁强显谁性， ※都强不水解。 例1、书写下列物质水解的离子方程式： NaF Na2CO3 AlCl3 (NH4)2SO4 解：1. NaF + H2O HF+NaOH F- + H2O HF+OH- 2. Na2CO3 + H2O NaHCO3 +NaOH NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH HCO3 + H2O CO3 +OH — — 2— CO3 + H2O HCO3 +OH 2- — — 4.(NH4)2SO4 +2H2O 2NH3.H2O+H2SO4 3. AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al