2015年全国统一高考化学试卷新课标Ⅰ.doc

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第PAGE1页(共NUMPAGES1页) 2015年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)   一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分) 7.(6分)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金…其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛.”这里的“强水”是指(  ) A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 8.(6分)NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  ) A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA 9.(6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品.若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为(  ) A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 10.(6分)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  ) 实验 现象 结论 A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性 B 将铜粉加入1.0mol?L﹣1 的Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝,有黑色固体出现 金属Fe比Cu活泼 C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低 D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出红棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体,气体遇空气变红棕色 浓硝酸氧化性强于稀硝酸 A.A B.B C.C D.D 11.(6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误的是(  ) A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O 12.(6分)W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是(  ) A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 13.(6分)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是(  ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH﹣)相等 D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大   二、解答题(共3小题,满分43分) 26.(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10﹣2,K2=5.4×10﹣5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4?2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解.回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置C中可观察到的现象是  ,由此可知草酸晶体分解的产物中有  .装置B的主要作用是  . (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验. ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、  .装置H反应管中盛有的物质是  . ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是  . (3)①设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强  . ②草酸为二元酸  . 27.(14分)硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5?H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示: 回答下列问题: (1)写出Mg2B2O5?H2O与硫酸反应的化学方程式  .为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有  (写出两条). (2)利用  的磁性,可将其从“浸渣”中分离.“浸渣”中还剩余的物质是  (化学式). (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是  .然后在调节溶液的pH约为5,目的是  . (4)“粗硼酸”中的主要杂质是  (填名称). (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为  . (6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 

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