化学反应速率和化学平衡-萧山三中.doc

PAGE 4 - 高二　化学反应速率和化学平衡 一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(　　)。 ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　②铁在潮湿的空气中容易生锈　③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉　⑤钠与氯化钾共熔制备钾Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)　⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②⑤⑥ 2．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是(　　)。 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 A.在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：A＋2BC D．在t2～t3内A的平均反应速率为eq \f(1,t3－t2) mol·(L·s)－1 3．(2012浙江杭州月考)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(　　)。 A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)正反应是吸热反应 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右 4．氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断正确的是(　　)。 A．以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1 B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20% C．升高温度能使eq \f(n(NO),n(NH3))减小 D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1 5．已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是(　　)。 A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 6．某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH0，m＋nq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(　　)。 A．反应速率v正(X)＝eq \f(m,n)v逆(Y) B．加入X，反应的ΔH增大 C．增加Y的物质的量，Y的转化率增大 D．降低温度，eq \f(c(Y),c(Z))的值变小 7．NO2和N2O4可相互转化：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是(　　)。 A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线Y表示NO2浓度随时间的变化 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还要采取的措施是适当缩小容器体积 1123k8、难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： 1123k 1023kTaS2 （s）+2l2 （g） Tal4 （g）+S2 （g） 1023k 下列说法正确的是 A．在不同温度区域，Tal4 的量保持不变 B．在提纯过程中，l2 的量不断减少 C．在提纯过程中，l1 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 D．该反应的平衡常数与Tal4 和S2 的浓度乘积成反比 二、简答题 9．运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。 (1)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。CO和H2