离子晶体修改2.ppt

§3.4 离子晶体 一、离子晶体 1、定义：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。 2、构成微粒：阴阳离子 3、微粒间的相互作用：离子键 讨论 、你能举一些典型的离子晶体的例子吗？ 4、典型的离子晶体：大多数盐、大多数碱、金属氧化物 【问题探究】 影响离子晶体的熔沸点高低、硬度大小因素是什么？ 根据“结构决定性质”的观点，请你推测离子晶体可能具有什么样的熔沸点、硬度？ 离子键的强弱 离子晶体导电吗？ 晶体熔化后导电吗？为什么？ 5.物理性质 硬而脆 较高熔沸点，难挥发 固态不导电 大多数易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如苯） 二、常见离子晶体 Na+ Cl- 氯化钠 在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子? 不存在 1、NaCl (1)堆积方式：Na+ Cl-交替排列 (2)晶胞：Na+ 8个顶点 6个面心 Cl- 12个棱上 1个体心（Na+ Cl-可互换位置） (3)晶胞中平均：Na+ 4 Cl- 4 4个NaCl (4)NaCl只表示阴阳离子个数比 NaCl是化学式，不是分子式 (5)Na+紧邻的Cl-：____(配位数) Cl-紧邻的Na+____ (配位数) ６ 它们围成的空间构型是 。 正八面体 ６ （6）Na+相邻最近且距离相等的Na+:___ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 2、CsCl (1)晶胞：Cs+ 8个顶点 Cl- 1个体心 (2)晶胞中平均：Cs+ 1 Cl- 1 1个CsCl (4)Cs+紧邻的Cs+：______ 8 8 6 (3)Cs+紧邻的Cl-：____(配位数) Cl-紧邻的Cs+____ (配位数) 3、萤石（CaF2） ①钙离子和氟离子的位置： 钙离子：顶点和面心； 氟离子：钙离子形成的四面体空隙 ②每个晶胞含钙离子、氟离子的个数： 8 4 ? Ca2+的配位数为： F-的配位数为： F-：8 ； Ca2+：4 小结： 离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl CsCl CaF2 6 6 8 8 4 8 三、决定离子晶体结构的因素 （1）几何因素：正负离子的半径比 （2）电荷因素：正负离子的电荷比 （3）键性因素：离子键的纯粹程度